14．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.2mol，完全燃燒生成0.3ml CO2和7.2g水，下列說法正確的是（　�。�
A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定沒有甲烷D．可能有乙烷

分析 兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.2mol，完全燃燒生成0.3ml CO2和7.2g水，n（H2O）=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，結(jié)合C、H原子守恒確定烴的分子式，以此來解答．

解答 解：兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.2mol，完全燃燒生成0.3ml CO2和7.2g水，n（H2O）=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，
平均分子組成中H原子數(shù)目為$\frac{0.4mol×2}{0.2mol}$=4，
平均分子組成中C原子數(shù)目為$\frac{0.3mol}{0.2mol}$=1.5，
故該混合烴的平均分子式為C1.5H4，
根據(jù)C原子可知，該烴一定含有CH4，另一種烴含有4個H原子，可能為乙烯、丙炔等，只有A符合，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物分子式的確定，為高頻考點(diǎn)，把握平均組成及原子守恒法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O
（2）甲水浴的作用是加熱使乙醇揮發(fā)．
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是乙醛、乙醇、水．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮?dú)猓?br />（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸．要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入c（填寫字母）．
a．氯化鈉溶液                  b．苯    c．碳酸氫鈉溶液                d．四氯化碳
然后，再通過蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．碳、氮、氟、硅、鈦等元素的化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活，回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為9，1mol氮?dú)夥肿又笑益I和π鍵的物質(zhì)的量之比為1：2；基態(tài)鈦原子的價電子排布式為3d24s2．
（2）C、N、F三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞N＞C．第二周期元素中第一電離能介于B、F之間的有4種．
（3）NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，N原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）比較HF和HCl的沸點(diǎn)高低，并簡述理由HF比HCl的沸點(diǎn)高，因?yàn)镠F分子間存在氫鍵．
（5）金剛砂（SiC）的硬度僅次于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，金剛砂晶體類型為原子晶體，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12，若晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則金剛砂的密度為$\frac{160}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g•cm-3（不需要化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是AD．（填字母）
A．HCHO與水分子間能形成氫鍵
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．苯分子中含有 6個σ鍵和1個大π鍵，苯是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
元素MnFe
電離能/kJ•mol-1I1717759
I215091561
I332482957
Mn元素價電子排布式為3d54s2，氣態(tài) Mn2+再失去一個電子比氣態(tài) Fe2+再失去一個電子難，其原因是由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多，而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少．
（3）鐵原子核外有26種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子．
（4）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)．
（5）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則X的化學(xué)式為TiO2．
（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被 NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O
②與CNO-互為等電子體微粒的化學(xué)式為CO2或N2O或SCN-（寫出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式N≡C-O-H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲、乙、丙、丁、戊、己均為元素周期表中前20號元素，它們原子序數(shù)依次增大．已知甲與乙，丙、丁與戊分別位于同一周期：甲原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；乙、丙、丁簡單離子的核外電子排布相同，這三種元素按6：3：1的原子個數(shù)比可形成一種離子晶體W；丙與戊可形成常見離子晶體X，甲與己可形成常見離子晶體Y，且X和Y電子數(shù)相同．
（1）元素甲基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p4．
（2）比較元素丙和元素戊的第一電離能：丙＜戊（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）W的化學(xué)式為Na3AlF6．
（4）①寫出工業(yè)冶鐵丁單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
②晶體X、Y的晶格能分別為786kJ/mol、3401kJ/mol，請簡單說明兩者晶格能相差較大的主要原因是：晶格能與離子電荷呈正比，電荷越多，晶格能越大，鈣、氧離子電荷分別大于鈉、氯離子電荷．
（5）元素乙與己也可能形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①元素己的離子在晶體中的配位數(shù)為8；
②乙與己形成的離子化合物的電子式為；
③若該離子晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞的邊長是$\root{3}{\frac{312}{d{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．
完成下列各題：
（1）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法正確的是abc．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色b.1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)
c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)
d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（2）正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯取代產(chǎn)物有1種．
（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出與環(huán)辛四烯碳原子數(shù)相同且與苯互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．不同溫度下，水溶液中H+的物質(zhì)的量濃度和OH-的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．M點(diǎn)和N點(diǎn)對應(yīng)的溶液均呈中性
B．T1℃時，P點(diǎn)對應(yīng)溶液中，水電離出來的c（H+）可能為10-4mol•K-1或10-10mol•L-1
C．T2℃時，pH=11的NaOH溶液與pH=1的稀H2SO4等體積混合，所得溶液的pH=6
D．向某溶液中加入酸或堿，均可以使該溶液從M點(diǎn)轉(zhuǎn)化為N點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有如圖所示某有機(jī)物，根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)回答：
（1）該物質(zhì)中含有的官能團(tuán)有：羥基、酯基、碳碳雙鍵．
（2）該物質(zhì)與酸性KMnO4溶液因發(fā)生氧化反應(yīng)而使其褪色，當(dāng)遇到FeCl3溶液時發(fā)生顯色反應(yīng)而呈紫色．
（3）若1mol該物質(zhì)與足量H2反應(yīng)，消耗H2的物質(zhì)的量為4mol，若與足量溴水反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量為3mol，若與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D依次處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．
請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）C所在主族的四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為sp2，另一種的晶胞如圖二所示，用最簡式表示該晶胞的空間利用率$\frac{{\sqrt{3}π}}{16}$．

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶胞內(nèi)D原子的配位數(shù)為12，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是①②③（填選項(xiàng)序號）．
①極性鍵     ②非極性鍵     ③配位鍵     ④金屬鍵
（5）D元素形成的單質(zhì)，既不溶于氨水也不溶于雙氧水，但溶于兩者的混合溶液．寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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