14．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)
B．當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原
C．任何一個(gè)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
D．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑一定是還原劑

分析 氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑與還原劑可能為同種物質(zhì)或不同物質(zhì)，置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，以此來(lái)解答．

解答 解：A．氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，可能同種元素被還原，如氯氣與水的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，可能既不是氧化劑也不是還原劑，如過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實(shí)例分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4+2H2O?CO2+4H2，已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44KJ/mol
（1）寫(xiě)出由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備H2的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2KJ/mol．
（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），發(fā)生CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2 （g）反應(yīng)，過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.4倍．則 ①平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，H2的濃度為0.4mol/L，反應(yīng)共放出或吸收熱量165.2KJ
②升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，密度不變．（填“變大”“變小”或“不變”）
③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將正向（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．
④若保持恒溫，將容器壓縮為5L（各物質(zhì)仍均為氣態(tài)），平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)H2濃度范圍為0.4mol/L＜c（H2）＜0.8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．密閉容器中反應(yīng)：A2+B2?2AB，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示，a為500℃，b為300℃時(shí)的情況，c為300℃從時(shí)間t3開(kāi)始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是（　　）
A．A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱
B．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱
C．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱
D．AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵（xFe2O3•ySO3•zH2O），為測(cè)定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過(guò)量的BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g，向上述濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g，該樣品的化學(xué)式為（　　）
A．Fe2O3•2SO3•7H2OB．4Fe2O3•10SO3•25H2O
C．3Fe2O3•6SO3•20H2OD．2Fe2O3•5SO3•17H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．由乙酸、乙二酸和甲酸組成的混合物x g，經(jīng)完全燃燒生成CO2 4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），完全中和同質(zhì)量的混合物需80mL2mol/L NaOH溶液，則x的數(shù)值可能是（　　）
A．5.40gB．6.25gC．7.85gD．8.10g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于Na2CO3 和NaHCO3 的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)
B．相同溫度時(shí)，Na2CO3 的溶解度大于NaHCO3 的溶解度
C．Na2CO3 和NaHCO3都能和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2 氣體
D．NaHCO3 一定條件下可轉(zhuǎn)化為Na2CO3，但Na2CO3 不能轉(zhuǎn)化為NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．Cu（NO3）2是制備Ca-Zn-Al系列催化劑的重要原料，制取Cu（NO3）2現(xiàn)有三種方案
①Cu與稀硝酸反應(yīng)制�。�3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②Cu與濃硝酸反應(yīng)制取：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO↑+2H2O
③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制�。�2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．制取相同量的Cu（NO3）2 需硝酸的量③最多
B．制取相同量的Cu（NO3）2，①產(chǎn)生的有毒氣體的物質(zhì)的量比②多
C．從環(huán)保角度考慮，應(yīng)選用方案③
D．三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是（　�。�
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
C．含有極性鍵的分子一定是極性分子
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是Al2O3　寫(xiě)出乙轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式：Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是Fe2O3．寫(xiě)出甲轉(zhuǎn)化乙的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）已知（1）中組成甲物質(zhì)的某元素與（2）中甲物質(zhì)在引燃劑作用下能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生高溫，發(fā)出強(qiáng)光，則該反應(yīng)通常稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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