苯佐卡因(Benzocaine)化學系統(tǒng)命名是對氨基苯甲酸乙酯,是一種白色針狀晶體。它是重要的醫(yī)藥中間體,可作為奧索仿、奧索卡因、普魯卡因等前體原料。苯佐卡因的合成路線主要有以下幾種途徑:

已知:①當苯環(huán)上連有甲基時,再引入的其它基團主要進入它的鄰位或?qū)ξ唬划敱江h(huán)上連有羧基時,再引入的其它基團主要進入它的間位。

②苯胺()分子中的氨基易被氧化。

請回答下列問題:

(1)反應①的反應類型為      ▲      ,反應①除了主要生成A物質(zhì)外,還可能生成                 ▲              等副產(chǎn)物(寫出一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式即可)

(2)途經(jīng)I中的步驟③的目的是                    ▲                      。

(3)已知化合物B的分子式為C7H5NO4,請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:       ▲       。

(4)途徑II中的步驟①和⑤能否互換,判斷并說明理由:              ▲         。

(5)與途徑II相比,途經(jīng)I的缺點是步驟多,產(chǎn)率低。有同學受途徑II的啟發(fā),自行設(shè)計了途徑III,請寫出反應⑧的化學方程式:

                           ▲                         。

(6)苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體。其中有兩個對位取代基,-NH2直接連在苯環(huán)上,分子結(jié)構(gòu)中含有酯基的同分異構(gòu)體有:

        ▲       、      ▲     

(1)取代(1分)  、(1分)

(2)保護氨基不被步驟④中的酸性高錳酸鉀溶液氧化(2分)

(3)(2分)

(4)不能,否則,-NO2將取代苯環(huán)上羧基間位的氫(或說得不到對硝基苯甲酸)(2分)

(5) (2分)

(6)(2分)、(2分)


解析:
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D四種物質(zhì)中均含有氯元素.
①室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應,可得到B和C,B的焰色反應為黃色,C是84消毒液的有效成分.
②化合物D受熱催化分解,可制得一種氣體,該氣體能使帶火星的木條復燃.
(1)寫出A、B、C的化學式:
A、
Cl2
Cl2
B、
NaCl
NaCl
C、
NaClO
NaClO

(2)寫出①中的化學反應方程式:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O


(3)某學生應用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì),將氣體 A 通過下列裝置.回答下列問題:
①該項研究(實驗)的主要目的是
探究氯氣是否與水發(fā)生反應
探究氯氣是否與水發(fā)生反應

②濃H2SO4的作用是
吸收氣體A中的水蒸氣
吸收氣體A中的水蒸氣
,與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是
B中的布條不褪色,C中的布條褪色
B中的布條不褪色,C中的布條褪色

③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看,這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患,事故表現(xiàn)是
Cl2污染空氣
Cl2污染空氣

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?南充模擬)硬質(zhì)玻璃管是化學實驗中經(jīng)常使用的一種儀器,分析下列實驗(固定裝置略)并回答:
(1)進行微量實驗:如圖所示,將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后,a、b、c三個棉球變化如下表.

棉球 棉球上滴加試劑 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
a
品紅溶液
品紅溶液
棉球變白,微熱后又恢復紅色 解釋:
SO2與品紅反應生成無色不穩(wěn)定物質(zhì),遇熱分解又生成SO2和品紅
SO2與品紅反應生成無色不穩(wěn)定物質(zhì),遇熱分解又生成SO2和品紅

結(jié)論:該氣體具有漂白性.
b 含酚酞的NaOH溶液 棉球變?yōu)榘咨?/TD> 離子方程式:
SO2+OH-=HSO3-
SO2+OH-=HSO3-
c 淀粉和
的混合溶液
棉球變?yōu)榘咨?/TD> 化學方程式:
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

結(jié)論:該氣體具有
還原
還原
性.
(2)如圖所示,將硬質(zhì)玻璃管改裝為燃燒管.擠壓軟塑瓶壁,向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A,同時往燃燒管中通入氣體C并點燃,可看到明顯的燃燒現(xiàn)象(金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸).
①用此裝置模擬工業(yè)合成鹽酸,則關(guān)于試劑選擇正確的是
d
d
(填序號),管口可觀察到
蒼白
蒼白
色火焰.
溶液A 固體B 氣體C
a. 稀硫酸 Zn Cl2
b. 濃鹽酸 MnO2 H2
c. 稀硝酸 Fe Cl2
d. 濃鹽酸 KMnO4 H2
②若溶液A為飽和食鹽水,氣體C為氧氣,燃燒管內(nèi)觀察到明亮火焰與濃烈的黑煙,則固體B為
CaC2
CaC2
(填化學式).此火焰溫度極高,常用于切割焊接金屬.

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科目:高中化學 來源: 題型:

[化學--選修化學與技術(shù)]工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸.
(1)寫出燃燒黃鐵礦的化學方程式
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2

(2)接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是
2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3
2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3

(3)判斷下列說法正確的是(選填序號字母)
abd
abd

a.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎
b.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c.使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉(zhuǎn)化率
d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
(4)吸收塔中用濃硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是
避免形成酸霧
避免形成酸霧

(5)吸收塔排出的尾氣可以用兩種方法處理:
方法①:先用氨水吸收,再用濃硫酸處理.用濃硫酸處理的主要目的是
獲得較高濃度的SO2
獲得較高濃度的SO2
;
方法②:先用含一定水的亞硫酸鈉吸收后再加熱處理,也可達到與方法①相同的目的.為了實現(xiàn)節(jié)能減排,其所需能量可以由
流程中三步驟產(chǎn)生的廢熱提供
流程中三步驟產(chǎn)生的廢熱提供
提供.與方法①相比,方法②的優(yōu)點是
亞硫酸鈉可以循環(huán)利用
亞硫酸鈉可以循環(huán)利用

(6)SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用,也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2.SO2吸收Br2的離子方程式是
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:醋酸是弱酸,其電離過程的△H>0,而強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-57.3kI/mol,向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸,恰好完全反應時的反應熱△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是( 。

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