向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,測得起始容器壓強為p,一定條件下發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1,維持容器溫度不變,測得平衡時容器內(nèi)壓強為0.7p,若此時再向容器中充入2 mol SO3,則下列說法正確的是
A.充入2 mol SO3后,SO2的物質的量增大
B.第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4 kJ
C.充入2 mol SO3達到新平衡時,容器內(nèi)的壓強為1.4p
D.降低容器的溫度可使新平衡時各物質的體積分數(shù)與第一次平衡時相同
科目:高中化學 來源: 題型:
能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇:
反應I:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反應II: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
右圖是反應I反應過程中的能量變化曲線。
(1)由右圖可知反應I為 反應(選填”吸熱、放熱”),反應熱△H1=
(2)反應I在一定體積的密閉容器中進行,能判斷其是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(CH3OH) D.c(CO)=c(CH3OH)
(3)圖中曲線 表示使用催化劑時反應的能量變化。
(4)一定條件下,向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,一段時間后達到平衡狀態(tài),測得CH3OH(g)的物質的量為1mol,則此條件下該反應的化學平衡常數(shù)數(shù)
K值= (用分數(shù)表示),若開始時充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)達到相同平衡時CH3OH的轉化率為 ,若平衡后在充入4 mol的N2,則C(CO2)是 。
(5)從綠色化學的角度比較上述兩種方法,符合原子經(jīng)濟的是 。(填“I” 或“II”)
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科目:高中化學 來源:2012屆江蘇省阜寧高中、大豐高中、栟茶高中高三第二次調(diào)研聯(lián)考化學試卷 題型:單選題
向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,測得起始容器壓強為p,一定條件下發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1,維持容器溫度不變,測得平衡時容器內(nèi)壓強為0.7p,若此時再向容器中充入2 mol SO3,則下列說法正確的是
A.充入2 mol SO3后,SO2的物質的量增大 |
B.第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4 kJ |
C.充入2 mol SO3達到新平衡時,容器內(nèi)的壓強為1.4p |
D.降低容器的溫度可使新平衡時各物質的體積分數(shù)與第一次平衡時相同 |
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年甘肅省武威市高三上學期第五次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH=-49.0 kJ•mol-1。一定條件下,向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中,正確的是
A.10min后,升高溫度能使增大
B.反應達到平衡狀態(tài)時,CO2的平衡轉化率為75%
C.3 min時,用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
D.從反應開始到平衡,H2的平均反應速率υ(H2)=0.075 mol·L-1•min-1
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江蘇省、大豐高中、栟茶高中高三第二次調(diào)研聯(lián)考化學試卷 題型:選擇題
向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,測得起始容器壓強為p,一定條件下發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1,維持容器溫度不變,測得平衡時容器內(nèi)壓強為0.7p,若此時再向容器中充入2 mol SO3,則下列說法正確的是
A.充入2 mol SO3后,SO2的物質的量增大
B.第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4 kJ
C.充入2 mol SO3達到新平衡時,容器內(nèi)的壓強為1.4p
D.降低容器的溫度可使新平衡時各物質的體積分數(shù)與第一次平衡時相同
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江蘇省高三第二次調(diào)研聯(lián)考化學試卷 題型:選擇題
向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,測得起始容器壓強為p,一定條件下發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1,維持容器溫度不變,測得平衡時容器內(nèi)壓強為0.7p,若此時再向容器中充入2 mol SO3,則下列說法正確的是
A.充入2 mol SO3后,SO2的物質的量增大
B.第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4 kJ
C.充入2 mol SO3達到新平衡時,容器內(nèi)的壓強為1.4p
D.降低容器的溫度可使新平衡時各物質的體積分數(shù)與第一次平衡時相同
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