精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
利用反應：2NO（g）+2CO（g）?2C02（g）+N2（g）△H=-746.8kJ?mol-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高反應的速率和N0的轉化率，采取的措施是（　　）
A、降低溫度
B、增大壓強
C、升高溫度同時充入N2
D、及時將C02和N2從反應體系中移走
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：提高該反應的速率可以采取增大壓強、使用催化劑、升高溫度等，同時提高NO的轉化率，應采取措施使平衡向正反應方向，結合平衡移動原理分析．
解答： 解：A．該反應正反應為吸熱反應，降低溫度，化學平衡向正反應方向，NO的轉化率轉化率增大，反應速率減小，故A錯誤；
B．增大壓強，化學反應速率加快，但增大壓強平衡向正反應方向移動，NO的轉化率轉化率增大，故B正確；
C．升高溫度，化學反應速率加快，化學平衡向吸熱方向移動，即逆反應方向，NO的轉化率轉化率減小，同時充入N2，化學平衡向逆反應方向移動，NO的轉化率轉化率減小，故C錯誤；
D．將CO2和N2從反應體系中移走，平衡向正反應方向移動，NO的轉化率增大，反應速率減小，故D錯誤．
故選：B．
點評：本題考查化學反應速率與化學平衡的影響因素，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

20°C時，agKNO3溶于bg水中，恰好形成VmL飽和溶液．下列關系式錯誤的是（　　）
A、該溶液的物質的量濃度c（KNO3）=
a
101V
mol．L-1
B、該溶液的質量分數ω（KNO3）=
100a
a+b
%
C、20°C時KNO3的溶解度S=
100a
b
g
D、該溶液的密度ρ=
1000(a+b)
V
g．L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，使溶液的pH升高，過濾后再向濾液中加入適量鹽酸．這種試劑是（　�。�
A、KOH
B、K2CO3
C、Zn（NO3）2
D、ZnCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現用0.10mol?L-1的鹽酸滴定10mL 0.05mol?L-1的NaOH溶液，若酸式滴定管未潤洗，達到終點時所用鹽酸的體積應是（　　）
A、10 mL
B、5 mL
C、大于5 mL
D、小于5 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實能說明Al的金屬活動性比Cu強的是（　　）
A、常溫下將鋁和銅用導線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中
B、常溫下將鋁和銅用導線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中
C、與氯氣反應時，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子
D、常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

2.8g Fe全部溶于一定濃度、100mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1．若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷不正確的是（　�。�
A、反應前HNO3溶液的濃度為2.0mol?L-1
B、1.12L的氣體全部為NO
C、反應后溶液中c（NO3-）=1.6mol?L-1
D、反應后的溶液最多還能溶解1.61g Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的產物中，有的是同分異構體，有的沒有同分異構體，其中產物一定不存在同分異構體的反應是（　�。�
A、異戊二烯[CH2═C（CH3）CH═CH2]與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應
B、1-丁烯（CH3CH2CH═CH2）與HC1分子發(fā)生的加成反應
C、2-丁炔（CH3C≡CCH3）與等物質的量Cl2發(fā)生的加成反應
D、苯甲酸（）與NaHCO3溶液反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1醋酸溶液所得滴定曲線如圖．分析圖中的①、②、③點，完成下列闖題：
（1）點①所示溶液顯
 
性，原因是（用離子方程式表示）
 
，點③所示溶液中：c（CH3C00-）+c（CH3COOH）
 
c（Na+）（填“＞、＜或=”）．
（2）圖中的點②所示溶液中：c（CH3C00-）
 
c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）圖中的點①所示溶液中各離子濃度關系正確的是
 
（多選題）．
A．c（Na+）+c（OH-）=c（CH3C00-）+c（H+）
B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3C00-）+c（OH-）
C．c（CH3C00-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D．c（CH3C00-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
E．c（CH3C00-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
F．c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3C00-）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①該反應中的氧化劑是
 
，還原劑是
 
，每生成l mol Na2FeO4轉移
 
個電子．
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用
 
，
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案