用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（  ）
A．0.1mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根離子個(gè)數(shù)為0.1NA
B．1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)NO和0.5NA個(gè)O2混合氣體的體積約為22.4 L
D．12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA
D

試題分析：注意物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算公式的熟練應(yīng)用。
A中考查物質(zhì)的量濃度概念，由N=n×NA和n = C×V可得，光由已知濃度不能確定溶液中微粒個(gè)數(shù)，應(yīng)該還要給出溶液的體積才可以計(jì)算，所以A錯(cuò)誤；B，要先求出一個(gè)CH3+中電子數(shù)為6+3-1=8個(gè)，所以1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為8NA；C中標(biāo)準(zhǔn)狀況下， NO和O2混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NO+ O2==2NO2，所以氣體的體積不是22.4 L，應(yīng)為0.75×22.4 L，C錯(cuò)誤；D中白磷分子為P4，12.4g白磷的物質(zhì)的量為0.1mol，所以含有磷原子數(shù)為0.4NA，D正確。
點(diǎn)評(píng)：學(xué)生要熟悉以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算公式，并進(jìn)行細(xì)心計(jì)算
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(４分)某同學(xué)為了測(cè)定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取3.9克鎂鋁合金投入足量的鹽酸中，測(cè)得生成氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請(qǐng)計(jì)算該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)合金中不含其它金屬）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比（   ）
A．5︰2B．3︰1C．15︰2D．1︰3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.5mol金屬鈉投入到足量水中，得到溶液a；將0.5molMg投入到與水等質(zhì)量的足量鹽酸中，得溶液b，則a和b的質(zhì)量關(guān)系為                                 （    )
A．a(chǎn)=bB．a(chǎn)>bC．a(chǎn)<bD．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（  ）
A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）0.5mol H2SO4的質(zhì)量是  g，含   個(gè)氧原子，能和   molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與   mol H3PO4或標(biāo)準(zhǔn)狀況下   L HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

取物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和H2SO4溶液，以體積比4∶1相混合，所得溶液中的c(OH－)為0.01 mol/L，則原溶液的濃度為
A．0.01 mol/LB．0.017 mol/LC．0.025 mol/LD．0.250 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）H2SO4的摩爾質(zhì)量是             ，196g H2SO4的物質(zhì)的量是         ，其中含有       g O和       molH。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（    ）

A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0. 5mol/L
B．A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3,NaHCO3
C．B線中消耗鹽酸0 < v(HCl) < 25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為： OH-+H+=H2O  H++CO32-=HCO3-
D．B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為112mL

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同步練習(xí)冊(cè)答案