標準狀況下H2和Cl2組成的混合氣體2.24L，經(jīng)點燃充分反應(yīng)后，緩緩?fù)ㄈ?00mL 1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，測得最終溶液中NaClO的濃度為0.2mol/L（假設(shè)溶液體積不變），則原混合氣體中Cl2的體積分數(shù)（物質(zhì)的量百分含量）為

A．55% B．60% C．65% D．70%

B

解析試題分析：標準狀況下2.24LH2和Cl2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為2.24/22.4=0.1mol,最終有NaClO生成，說明氫氣與氯氣反應(yīng)氯氣有剩余，由于氫氣與氯氣按1：1反應(yīng)，故混合氣體中氯氣的物質(zhì)的量大于0.05mol，NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，由于HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl，Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO，由鈉原子與氯原子關(guān)系可知，NaOH不足，反應(yīng)生成NaClO的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可知，與剩余氯氣反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol，故與HCl反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol-0.02mol=0.08mol，由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，HCl的物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)氫元素守恒可知氫氣的物質(zhì)的量為0.08/2=0.04mol故混合物中氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol-0.04mol=0.06mol，氯氣的體積分數(shù)為0.06/0.1=×100%=60%，
考點：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度較大，根據(jù)氯原子與鈉原子關(guān)系，判斷混合氣體反應(yīng)后剩余的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)氫氧化鈉的量不足是解題關(guān)鍵，為易錯題，容易認為剩余的氯氣被氫氧化鈉完全吸收，

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

HCl極易溶于水，標準狀況下將一充滿HCl的燒瓶倒置在水槽中，溶液充滿整個燒瓶，此時燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為：(   )

A．無法計算 B．0.015mol/L C．0.011 mol/L D．0.045 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度和壓強下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是

A．該溫度和壓強可能是標準狀況
B．該氣體中每個分子含有2個原子
C．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L
D．標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

硫酸銅水溶液呈酸性,屬保護性無機殺菌劑,對人畜比較安全,其與石灰乳混合可得“波爾多液”。實驗室里需用180mL0.10mol·L-1的硫酸銅溶液,則應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為

A．180mL容量瓶,稱取2.88g硫酸銅
B．200mL容量瓶,稱取5.00g膽礬
C．250mL容量瓶,稱取6.25g膽礬
D．250mL容量瓶,稱取4.0g硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液與20mL 1 mol·L–1 NaNO3溶液中NO3–物質(zhì)的量濃度相等的是(      )

A．10 mL 0．5 mol·L–1 Cu(NO3)2溶液 B．5 mL 0．8 mol·L–1 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol·L–1 AgNO3溶液 D．10 mL 1 mol·L–1 Mg(NO3)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用已準確稱量過的氯化鈉固體配制2.00mol·L-1的NaCl溶液0.2L，需要用到的儀器是：
①坩堝②分液漏斗③容量瓶④燒杯⑤膠頭滴管⑥燒瓶⑦玻璃棒⑧托盤天平⑨藥匙

A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（  ）

A．3—甲基—1—丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）2CHCH=CH2
B．的名稱是3-甲基丁醇
C．乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：
D．CH4Si的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200  mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6  g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是

A．原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1 mol
B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣
C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將標準狀況下的某氣體（摩爾質(zhì)量為）溶于ag水中，所得溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為，則該氣體溶入水中的體積是

A． B． C． D．

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同步練習(xí)冊答案