CoCO3在氧氣中加熱，條件不同時，可生成兩種不同的氧化物，為測定某條件下產(chǎn)物鈷的氧化物的化學式，現(xiàn)利用下列實驗裝置測定其組成 （相對原子質(zhì)量：Co-59，C-12，O-16） 。試回答下列問題：
  
（1）A中產(chǎn)生的氧氣中含有極少量的且氧化性很強的Cl2和O3（臭氧，在還原劑作用下轉(zhuǎn)化為O2），B中常加入的是足量KI溶液（反應后B中有單質(zhì)I2生成），請根據(jù)你的分析，嘗試寫出Cl2、O3分別與KI反應的化學方程式。
（2）一段時間后，CoCO3完全轉(zhuǎn)化為一種單一的褐色氧化物后，稱得E管質(zhì)量增加4.4g，D管內(nèi)殘留物的質(zhì)量為8.4g，據(jù)此可以推測褐色物質(zhì)的化學式，并寫出反應的化學方程式。

（1）2KI+Cl2=2KCl+I2；O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2  
（2）化學式為Co2O3，化學方程式為4CoCO3+O22Co2O3+4CO2。
【試題分析】
練習冊系列答案
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已知SO2和H2O2在溶液中發(fā)生反應：SO2+H2O2H2SO4。取0.6 g某含硫、鐵的物質(zhì)在氧氣中加熱，使硫全部燃燒轉(zhuǎn)化為SO2，用稀H2O2溶液吸收，吸收液用0.1 mol·L-1 NaOH溶液中和，耗去20.0 mL NaOH溶液。

(1)求此含硫、鐵的物質(zhì)中硫的質(zhì)量分數(shù)。

(2)求此含硫、鐵的物質(zhì)中鐵與硫的原子個數(shù)之比(取整數(shù)值)。

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為除去 括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是

A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量NaOH溶液

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體

C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱

D．CO2氣體(CO)，通入O2點燃

 

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