在25℃時，Ksp（AgBr）=c（Ag+）?c（Br-）=1.0×10-12，若取0.188g的AgBr（相對分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Br-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在25℃時，Ksp（AgBr）=c（Ag+）?c（Br-）=1.0×10-12，則飽和溶液中c（Br-）=
1.0×10-12
mol/L=1.0×10-6mol/L，如溶液為100mL，則n（AgBr）=1.0×10-6mol/L×0.1L=1.0×10-7mol，以此解答該題．
解答： 解：在25℃時，Ksp（AgBr）=c（Ag+）?c（Br-）=1.0×10-12，則飽和溶液中c（Br-）=
1.0×10-12
mol/L=1.0×10-6mol/L，如溶液為100mL，則n（AgBr）=1.0×10-6mol/L×0.1L=1.0×10-7mol，
而n（AgBr）=
0.188g
188g/mol
=1.0×10-3mol＞1.0×10-7mol，放入100mL水中不能完全溶解，為濁液，則溶液中Br-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-6mol/L，
故答案為：1.0×10-6mol/L．
點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，為高頻考點，側(cè)重于學生的計算能力和分析能力的考查，注意把握溶度積的計算以及飽和溶液的特點，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑．一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列說法中不正確的是（　　）
A、2mol FeSO4發(fā)生反應時，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
B、Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C、Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水
D、Na2O2在上述反應中只作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、金屬Fe與稀H2SO4反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B、Al（OH）3治療胃酸過多：H++OH-═H2O
C、NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
D、Al與NaOH溶液反應：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

選擇性催化還原法（SCR）煙氣脫硝技術(shù)是一種成熟的NOx控制處理方法．這種方法是指在有氧條件下且合適的溫度范圍內(nèi)，用還原劑NH3在催化劑的作用下將NOx有選擇性地還原為氮氣和水，主要反應式如下：
反應Ⅰ：□NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=□N2（g）+□H2O（g）△H1=a kJ?mol-1
反應Ⅱ：4NH3（g）+2NO2（g）+O2（g）=3N2（g）+6H2O（g）△H2=b kJ?mol-1
當反應溫度過高時，會發(fā)生以下副反應：
反應Ⅲ：2NH3（g）+2O2（g）=N2O（g）+3H2O（g）△H3=c kJ?mol-1
反應Ⅳ：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H4=d kJ?mol-1
請回答下列問題：
（1）配平反應Ⅰ的化學方程式：
 
NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?N2（g）+
 
H2O（g）．
（2）研究反應Ⅱ的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系，得到如圖1所示的關(guān)系．
 ①反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為
 
．
②反應Ⅱ能夠自發(fā)進行的反應條件是
 
．
（3）反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1 （用含a、b、d的式子表示）．
（4）為研究NH3選擇性催化還原脫硝的反應條件，某科研小組通過一系列實驗，分別得出脫硝率與溫度、氨氮比的關(guān)系[其中NH3/NOx表示氨氮比，O2%表示氧氣含量]．
①圖2中，當溫度高于405℃后，NOx的脫除率會逐漸減小，原因是
 
．
②圖3中，最佳氨氮比為2.0，理由是
 
．
（5）請在圖4中，用實線畫出不使用催化劑情況下（其他條件完全相同）的圖示．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（部分反應物或生成物未列出），甲、乙為氣體單質(zhì)，其余為化合物．其中A、B、C、D、E和甲六種物質(zhì)均含有同種元素R，B是R元素的氣態(tài)氫化物，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．已知反應①為分解反應，反應③為化合反應．A、B、C、D、E、F分別是
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某車間有一鐵合金，工人師傅不知道是生鐵還是鋼（已知鋼含C量：0.03%-2%，生鐵含C量：2%-4.3%），取合金樣品1.1g在純氧中燃燒，得到0.013g二氧化碳，通過計算回答該合金是生鐵還是鋼？

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物D是一種合成抗高血壓藥的重要通用中間體，其合成路線如下（已知A是一種芳香酸）：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）CD的反應類型是
 
．
（3）加熱條件下，C在足量NaOH水溶液中反應的化學方程式為：
 
．
（4）E是一種相對分子質(zhì)量比A小14的芳香酸．寫出滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應
②一定條件下可發(fā)生水解反應
③分子的核磁共振氫譜中有四組峰
（5）F是B在堿溶液中水解后再酸化的產(chǎn)物．F在一定條件下可聚合成高分子化合物，寫出該反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
請回答：
（1）B極是電源的
 
，一段時間后，甲中溶液顏色
 
．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是
 
 （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是
 
溶液．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構(gòu)如圖1：
（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）請在圖1中畫出A中的配位鍵（用→表示）
（3）A中碳原子的軌道雜化類型為
 

（4）1mol氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）含有σ鍵的數(shù)目為
 

（5）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳．寫出二氧化碳的一種等電子體：
 
（寫化學式）．
（6）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2，則該化合物的化學式是
 
．

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