【題目】根據(jù)有機化合物的命名原則,下列命名正確的是
A. 3-甲基-1,3-丁二烯
B. 2-羥基丁烷
C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷
D.(CH3)3CCl 2-甲基-2-氯丙烷
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表中完整周期元素的性質(zhì),完成下列空格。
(1)在第三周期中,第一電離能最小的元素符號是________,其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________,第一電離能最大的元素符號是________,其價電子排布式為___________________________。
(2)在元素周期表中,電負性最大的元素名稱是________,其價電子排布圖為______________
(3)第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素符號是________,其原子的簡化電子排布式為__________,有_____個未成對電子,有_____個能級,能量最高的能級符號為_______。
(4)某元素的基態(tài)原子價電子排布式為3d104s1 ,該元素符號是_________,原子中所有電子占有________個軌道,核外共有________個不同運動狀態(tài)的電子。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 分子中的所有原子有可能共平面
B. 中有8個碳原子可能在同一條直線上
C. 所有碳原子一定在同一平面上
D. 至少有16個原子共平面
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【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_______________________________。
(2)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號表示)。
(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程:_________________。C、D還可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化學鍵類型是_______________________________________________。
(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________,它與強堿溶液共熱,發(fā)生反應的離子方程式是______________________。
(5)某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì),若此反應為分解反應,則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。
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【題目】下圖為氫氧燃料電池裝置示意圖,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 電極A為正極
B. 產(chǎn)物為水,屬于環(huán)境友好電池
C. 電子流向:電極B→導線→電極A
D. 該電池的化學能可以100%轉(zhuǎn)化為電能
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【題目】可逆反應N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是( )
A. 3v正(N2)=v正(H2)B. v正(N2)=v逆(NH3)
C. 2v正(H2)=3v逆(NH3)D. v正(N2)=3v逆(H2)
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【題目】鹵素單質(zhì)可以參與很多化學反應, 如:NF3氣體可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到;反應①:2NH3+3F2NF3+ 3NH4F,Ta(鉭)是一種過渡元素,利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”可以制備TaS2晶體;反應②:TaI4(g)+S2(g)TaS2(s)+2I2(g)+QkJ,Q>0
(1)反應①中:非金屬性最強的元素原子核外有____種不同運動狀態(tài)的電子;該反應中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護氣,則該元素最外層的電子有___種自旋方向。
(2)反應①中:物質(zhì)所屬的晶體類型有____;并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式____。
(3)反應②中:平衡常數(shù)表達式:K=___,若反應達到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達到平衡時____。
a.平衡常數(shù)K增大 b. S2的濃度減小 c. I2的質(zhì)量減小 d. V(TaI4)逆 增大
(4)反應②在一定溫度下進行,若反應容器的容積為2L,3min后達到平衡,測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g,則I2的平均反應速率為___。
(5)某同學對反應②又進行研究,他查閱資料,發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體,可表示Sx(x為偶數(shù)),且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化,他認為僅增大壓強對平衡是有影響的,則TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會____(填增大或減。,其原因是___。
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【題目】膳食纖維具有突出的保健功能,是人體的“第七營養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維,其單體之一是芥子醇,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是( )
A. 芥子醇的分子式是C11H14O4,屬于芳香烴
B. 1 mol芥子醇與足量濃溴水反應,最多消耗3 mol Br2
C. 芥子醇不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D. 芥子醇能發(fā)生的反應類型有氧化反應、取代反應、加成反應
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【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
項目 | 相對分子質(zhì)量 | 密度/(g·cm3) | 沸點/℃ | 水中溶解性 |
異戊醇 | 88 | 0.812 3 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.049 2 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.867 0 | 142 | 難溶 |
實驗步驟:
在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,開始緩慢加熱A50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾純化,收集140~143 ℃餾分,得乙酸異戊酯3.9 g。
回答下列問題:
(1)儀器B的作用是________________。
(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是____________________,第二次水洗的主要目的是________________________________________。
(3)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標號)。
a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出
(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是________________________;加入少量無水MgSO4的目的是__________________。
(5)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是________(填標號)。
(6)在進行蒸餾操作時,若從130 ℃便開始收集餾分,會使實驗的產(chǎn)率偏________(填“高”或“低”),其原因是_____________________________________________________。
(7)本實驗的產(chǎn)率是________。
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