Question

1．按如圖裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅．電解質中含有足量的銅離子．通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加7.68g，溶液質量增加0.04g，則合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為（　�。�

• A． 1：1
• B． 2：1
• C． 3：1
• D． 4：1

Answer 1

分析 該裝置是電解池，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以陰極上增加的質量是銅的質量，溶液中增加的質量為溶解鋅的質量與通過相同電子時析出銅的質量差，根據(jù)質量差可以計算溶解的鋅的物質的量，再根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等計算合金上銅的物質的量，從而計算銅和鋅的原子個數(shù)之比．

解答 解：B極上析出的是銅，B極質量增加7.68g，其物質的量=$\frac{7.68g}{64g/mol}$=0.12mol；
陽極上溶解鋅時，陰極上析出銅，所以溶液質量增加的質量為鋅和銅的質量差，溶液質量增加0.04g，即鋅和銅的質量差為0.04g．
設鋅的物質的量為x．
Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu 質量增加
1mol             1g
x                0.04g
x=0.04mol．
即合金中鋅的物質的量是0.04mol．
根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等知，陽極上鋅和銅失去的電子數(shù)等于陰極上銅離子得到的電子，設銅的物質的量為y．
0.04mol×2+2y=0.12mol×2
y=0.08mol，
所以銅和鋅的物質的量之比為0.08mol：0.04mol=2：1，所以銅和鋅的原子個數(shù)之比是2：1，
故選B．

點評 本題以原電池原理為載體考查了物質的量的有關計算，明確溶液中質量增加的量是什么是解本題的關鍵，然后根據(jù)得失電子數(shù)相等計算銅的物質的量，從而確定銅和鋅的個數(shù)之比，題目難度中等．