17．在實驗室里制取少量干燥的FeCl3，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過的氣體過量且反應充分．試回答以下問題：

（1）實驗時，各裝置接口的連接順序為aedbcf（用a、b、c、d等字母表示）；
（2）C裝置的作用是除去氯氣中的水蒸氣（或干燥）；
（3）D裝置的作用是吸收多余的氯氣，防止污染；
（4）檢驗B裝置中反應后鐵是否有剩余的方法是：用吸鐵石來吸引；
（5）某同學認為可以對氯化鐵溶液進行蒸干灼燒的方法得到無水氯化鐵，你認為不可行（填可行或不可行），原因是氯化鐵溶液水解得到Fe（OH）3和鹽酸，鹽酸揮發(fā)最后全部是Fe（OH）3，灼燒后變成Fe2O3．

分析 實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，然后用濃硫酸干燥氯氣，將氯氣通入加熱的Fe粉中，鐵和氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵，氯氣有毒，不能直接排空，應該用堿液吸收；
（1）實驗順序為：氯氣制取、干燥氯氣、氯氣和鐵反應、尾氣處理，干燥氣體時導氣管采用長進短出原則；
（2）濃硫酸具有吸水性，常做干燥劑；
（3）氯氣有毒，且氯氣能和堿液反應而降低毒性；
（4）Fe能被磁鐵吸引；
（5）氯化鐵是強酸弱堿鹽，加熱氯化鐵溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵和HCl，加熱促進鹽酸揮發(fā)，從而促進鐵離子水解，蒸干時得到的固體是氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵最終得到的固體是氧化鐵，所以最終得不到氯化鐵固體．

解答 解：實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，然后用濃硫酸干燥氯氣，將氯氣通入加熱的Fe粉中，鐵和氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵，氯氣有毒，不能直接排空，應該用堿液吸收；
（1）實驗順序為：氯氣制取、干燥氯氣、氯氣和鐵反應、尾氣處理，干燥氣體時導氣管采用長進短出原則，所以各裝置接口的連接順序為aedbcf，故答案為：aedbcf；
（2）濃硫酸具有吸水性，常做干燥劑，所以用濃硫酸干燥氯氣，防止水蒸氣和鐵反應而影響實驗，故答案為：除去氯氣中的水蒸氣（或干燥）；
（3）氯氣有毒，且氯氣能和堿液反應而降低毒性，所以D的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，
故答案為：吸收多余的氯氣，防止污染空氣；
（4）Fe能被磁鐵吸引，所以可以用吸鐵石來吸引判斷Fe是否過量，故答案為：用吸鐵石來吸引；
（5）氯化鐵是強酸弱堿鹽，加熱氯化鐵溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵和HCl，加熱促進鹽酸揮發(fā)，從而促進鐵離子水解，蒸干時得到的固體是氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵最終得到的固體是氧化鐵，所以最終得不到氯化鐵固體，所以不可以，故答案為：不可行；氯化鐵溶液水解得到Fe（OH）3和鹽酸，鹽酸揮發(fā)最后全部是Fe（OH）3，灼燒后變成Fe2O3．

點評 本題考查化學制備實驗方案設計，為高頻考點，側(cè)重考查學生實驗操作能力、實驗設計能力，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，知道各個儀器的作用及其連接順序，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為測試某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗：
（1）元素分析：將6.8g有機物A置于足量氧氣流中充分燃燒，實驗測得：無水CaCl2增重3.6g，濃K0H溶液增重17.6g．由此確定A的實驗式是C4H4O．
（2）質(zhì)譜儀測得A相對分子質(zhì)量為136，則A的分子式是C8H8O2．
（3）紅外吸收光譜表明A中含有苯環(huán)、羧基，則A可能的結(jié)構(gòu)有4種．
（4）A的核磁共振氫譜如圖所示：四種峰面積比為1：2：2：3．則該有機物A的結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應如下：
CH3CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
 沸點/℃密度/g•cm-3水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實驗步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分．
將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由不能，濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化．
（5）溫度計C1的作用測量燒瓶中反應物的溫度，C2的作用測量餾分的沸點．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在實驗條件許可的情況下，實驗室也可以進行某些有機物的制備．實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如下（已知溴乙烷的沸點38.4℃，密度比水大，難溶于水）：
①檢查裝置的氣密性，向裝置的U型管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應．
回答下列問題：
（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式：NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
（2）反應是溫度過高，可以看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是Br2，同時生成的無色氣體的分子式是SO2．
（3）為了更好的控制溫度，除用圖示的小火加熱外，更好的加熱方式是水浴加熱．
（4）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是：U型管底部有油狀液體沉積；反應結(jié)束后，U型管中粗制的溴乙烷呈棕黃色，為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選用下列試劑中的c（填“序號”）．
a．熱的NaOH溶液      b．H2O        c．Na2SO3溶液       d．CCl4
所需要的主要玻璃儀器是分液漏斗（填“儀器名稱”）．要進一步制得純凈的溴乙烷，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進行蒸餾（填“操作名稱”）
（5）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（按操作順序，填“序號”）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置及有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-l309-1l6
回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是B（填正確選項前的字母）
A．引發(fā)反應            B．減少副產(chǎn)物               C．防止乙醇揮發(fā)
（2）在裝置C中應加入C，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體（填正確選項前的字母）
A．飽和碳酸氫鈉溶液          B．濃硫酸                C．氫氧化鈉溶液
（3）判斷裝置D中該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是觀察溴水顏色是否褪盡
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”或“下”）
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，除去乙醚的方法是蒸餾（填實驗操作方法）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．環(huán)己烯是一種重要的化工原料．
（1）實驗室可由環(huán)己醇制備環(huán)己烯，反應的化學方程式是．
（2）實驗裝置如圖所示，將10mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
環(huán)己醇和環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)如下：
密度
（g/cm3）		熔點
（℃）		沸點
（℃）		溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸；導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
②試管A置于水浴中的目的是受熱均勻，便于控溫；試管C置于冰水浴中的目的是使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)．
（3）環(huán)己烯粗品中含有少量環(huán)己醇和酸性雜質(zhì)．精制環(huán)己烯的方法是：
①向環(huán)己烯粗品中加入C（填入編號），充分振蕩后，分液（填操作名稱）．
A．Br2的CCl4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液
②再對初步除雜后的環(huán)己烯進行蒸餾，得到環(huán)己烯精品．蒸餾時，蒸餾燒瓶中要加入少量生石灰，目的是除去產(chǎn)品中少量的水．
③實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C．
A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
B．環(huán)己醇實際用量多了
C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（4）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是B．
A．加入水觀察實驗現(xiàn)象
B．加入金屬鈉觀察實驗現(xiàn)象
C．加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察實驗現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于碳原子數(shù)小于或等于6的烴，下列說法中正確的是（　�。�
A．6個碳原子形成的烴分子中，最多有5個C-C單鍵
B．C2H4的結(jié)構(gòu)簡式可表示為CH2CH2
C．C3H6分子中一定含有C═C雙鍵
D．C6H6分子中，所有原子均可能在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K+、Na+、${MnO}_{4}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：${CO}_{3}^{2-}$、Na+、${ALO}_{2}^{-}$、${NO}_{3}^{-}$
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、${HCO}_{3}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$、${NH}_{4}^{+}$
④由水電離出的c（OH-）=10-4 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、${NH}_{4}^{+}$、SCN-、${HCO}_{3}^{-}$
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、${NO}_{3}^{-}$、I-、Cl-．
A．①②④B．③⑥C．②D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ相等物質(zhì)的量的CO和CO2分子數(shù)目之比為1：1，原子數(shù)之比為2：3，所含的O原子數(shù)目之比為1：2，所含的電子數(shù)目之比為7：11，標準狀況下的體積之比1：1；質(zhì)量相同的CO和CO2，其物質(zhì)的量的之比為11：7
Ⅱ?qū)藴薁顩r下的HCl氣體448mL全部溶于水，得100mL溶液．所取HCl氣體的物質(zhì)的量為0.02mol；所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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