Question

【題目】pC類似pH，是指稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列敘述正確的是

A.某溫度下，任何電解質(zhì)的稀溶液中，pC(H+)pC(OH-)

B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過(guò)程中pC(Ca2+)逐漸增大

C.0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)2pC(Ba2+)

D.用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐漸減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)題意，pC類似pH，不同溫度下水的電解程度不同，對(duì)應(yīng)的離子的物質(zhì)的量濃度不同；氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，鈣離子濃度逐步降低；氯化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離；鹽酸滴定氫氧化鈉，發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧根濃度降低。

A、常溫下電解質(zhì)的稀溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14，不是任何溫度，A錯(cuò)誤；

B、0.01mol/L的氯化鈣溶液中，加入碳酸鈉溶液，則碳酸根離子與鈣離子結(jié)合為碳酸鈣沉淀，鈣離子的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，則其負(fù)對(duì)數(shù)逐漸增大，B正確；

C、0.01mol/L的氯化鋇溶液中，氯離子物質(zhì)的量濃度是鋇離子物質(zhì)的量濃度的2倍，則pC(Cl-)=-lg[2C(Ba2+)]，C錯(cuò)誤；

D、用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度逐漸減少，則氫氧根離子的pC值逐漸增大，D錯(cuò)誤。

答案為B。