13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．以石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．氯氣通入蒸餾水中 Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2 H+
D．次氯酸鈉溶液中通入SO2氣體：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

分析 A．生成氫氧化鎂沉淀；
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，小蘇打完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、NaOH、水；
C．HClO是弱酸，用化學(xué)式；
D．次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子．

解答 解：A．用石墨作電極電解氯化鎂溶液，離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故A錯(cuò)誤；
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合的離子反應(yīng)為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故B正確；
C．氯氣通入蒸餾水中方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸鈉溶液中通入少量SO2氣體：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，為高考頻考點(diǎn)，題目難度不大，熟悉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、反應(yīng)物用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示的裝置中，能夠組成原電池，產(chǎn)生電流的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．化學(xué)式為C4H8O4的有機(jī)物A有如下性質(zhì)：
①1molA+1mol NaOH→正鹽
②1mol A$\stackrel{足量Na}{→}$1.5mol氣體
③A+RCOOH（或ROH）$\stackrel{一定條件}{→}$有香味的物質(zhì)（R為烴基）
已知：具有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物不能穩(wěn)定存在，根據(jù)以上信息，試回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)中肯定含有的官能團(tuán)是（填名稱）羥基和羧基；
（2）若A分子中含有甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）CH（OH）COOH或CH3C（CH2OH）OHCOOH；
（3）已知上述任一種A分子內(nèi)脫水均可形成有香味的四元環(huán)狀化合物，寫出任一反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型2CH3CH（OH）CH（OH）COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O，是酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．若用90g 碳酸錳礦（主要成分為MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3和雜質(zhì)，其中雜質(zhì)不參與反應(yīng)）進(jìn)行如圖1操作，已知MnCO3難溶于水，一種新型、環(huán)保的運(yùn)用陰離子膜的電解新技術(shù)，可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，

（1）已知浸出液中含有Fe2+、Fe3+、Mn2+，則試劑a可能是C（填字母）．試劑b與浸出液反應(yīng)時(shí)不應(yīng)引入新的雜質(zhì)，則試劑b的名稱為過氧化氫．
A．HClO    B．HCl    C．H2SO4    D．HNO3
（2）在浸出液中錳元素只以Mn2+的形式存在，在濾渣中也無MnO2，請(qǐng)解釋原因：MnO2在酸性條件下被Fe2+還原為Mn2+．
（3）已知不同金屬生成氫氧化物沉淀所需的pH值如圖2．通NH3時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH=7，則濾渣的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3；此時(shí)溶液中含有的陽離子為H+、NH4+、Mg2+、Mn2+．
（4）如圖3裝置內(nèi)箭頭表示陰離子移動(dòng)方向，則B極為正極，實(shí)際陽極以試劑a為電解液，該技術(shù)之所以采用陰離子交換膜，是因?yàn)榉乐筂n2+進(jìn)入陽極發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2，造成資源浪費(fèi)．
（5）已知酒精的汽化熱是n kJ/mol．反應(yīng)：
2CO2（g）+6H2（g）→C2H5OH（g）+3H2O（l）△H=-p kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-qkJ/mol
據(jù)此寫出電解時(shí)兩氣孔逸出氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-$\frac{p+q+n}{3}$ kJ/mol
（6）已知某種物質(zhì)X（相對(duì)分子質(zhì)量209），其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物類似于硝酸，且能將Mn2+完全氧化為MnO4-，而自身還原為+3價(jià)，若將制得的金屬錳，先用過量硫酸氧化為Mn2+，則Mn2+與HXO3反應(yīng)的離子方程是為2Mn2++5XO3-+14H+=2MnO4-+5X3++7H2O．
（7）若上述反應(yīng)進(jìn)行完全，并測(cè)得X3+的質(zhì)量為283.15g，碳酸錳礦與實(shí)際a反應(yīng)，生成的氣體體積為13.44L（標(biāo)況下測(cè)得），則碳酸錳在原礦中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是69.00%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．社會(huì)、生活中碰到的某些問題常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．全球禁用氟里昂是為了保護(hù)臭氧層不被破壞
B．誤食重金屬鹽，可用喝牛奶或生雞蛋清進(jìn)行解毒
C．苯酚有毒，但它的稀溶液可直接用作防腐劑和消毒劑
D．變質(zhì)的花生油有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列有關(guān)堿金屬銣（Rb）的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．灼燒硝酸銣時(shí)，火焰有特殊顏色
B．氯化銣?zhǔn)请x子化合物
C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高
D．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列敘述中正確的是（　　）
A．有機(jī)物A 屬于芳香烴
B．有機(jī)物A 可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C．有機(jī)物A 與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
D．有機(jī)物A 可與NaOH 溶液反應(yīng)，生成多種可溶于水的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化．當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe2+＞Cl2
C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)D．Fe2+被氧化為Fe3+

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3．下列說法正確的是（　�。�
A．侯德榜提出的聯(lián)合制堿法可大大提高氯化鈉的利用率
B．具有永久硬度的硬水可以采用加熱的方法進(jìn)行軟化
C．CO．CH4、CH3OH是一碳化學(xué)的主要原料
D．復(fù)合材料一般由起黏結(jié)作用的基體和起增強(qiáng)作用的增強(qiáng)體構(gòu)成
E．油脂和氫氧化鈉共熱產(chǎn)生的混合物，加入食鹽可使肥皂析出．

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