16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L 苯中含有的苯分子數(shù)是NA
B．標準狀況下，1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為4NA
C．常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的碳氫鍵數(shù)目為3 NA
D．常溫常壓下，0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.1NA

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B．氦氣為單原子分子，1個氦原子含有2個電子；
C．求出乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烷中含6molC-H鍵來計算；
D．溶液體積未知．

解答 解：A．標況下苯為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．標準狀況下，1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為2NA，故B錯誤；
C.15g乙烷的物質(zhì)的量n=$\frac{15g}{30g/mol}$=0.5mol，而1mol乙烷中含6molC-H鍵，則0.5mol乙烷中含3mol碳氫鍵即3NA個，故C正確；
D．溶液體積未知，無法計算溶液中含有的氫離子數(shù)目，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量，氣體摩爾體積的條件應用，微粒數(shù)的計算方法，注意氦氣是單原子分子，注意乙烷的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對于反應A2+3B2═2C來說，以下表示中，反應速率最快的是（　　）
A．v（B2）=0.8 mol•L-1•s-1B．v（A2）=0.4 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（B2）=1.8 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是（　�。�
A．元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在含有大量Ba2+、OH-、Cl-的溶液中，還可能大量共存的離子是（　　）
A．HCO3-B．NO3-C．NH${\;}_{4}^{+}$D．Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）根據(jù)分子中所含官能團可預測有機化合物的性質(zhì)．
①下列有機化合物能發(fā)生消去反應的是b（填字母）．
a．CH3COOH　　　　　　　　　b．CH3CH2OH　　　　　　c．CH3CH3
②下列有機化合物能與金屬Na反應的是c（填字母）
a．HCOOCH3     b．CH3CHO      c．
③下列有機化合物能與溴水發(fā)生加成反應的是a（埴字母）
a．CH3CH=CH2 b．   c．
（2）苯乙烯（）常被用來制作一次性泡沫飯盒的材料聚苯乙烯．
①苯乙烯是一種單體經(jīng)過加聚反應（填反應類型）反應合成聚苯乙烯．
②聚苯乙烯的結構簡式為．
③苯乙烯與溴的CCl4溶液反應后產(chǎn)物的結構簡式為．
（3）由苯酚合成的流程如下（部分條件省略）

①已知：A→B反應生成B與HCl．寫出有機物B的結構簡式：．
②D與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式為．
③苯的衍生物X是C的一種同分異構體，能與NaHCO3溶液反應，苯環(huán)上含有2個取代基，且分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫．寫出X的一種結構簡式．
④檢驗物質(zhì)D中是否含有A的試劑為FeCl3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）
A．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
B．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表所示：
時間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．已知：K300℃＞K350℃，則該反應是放熱反應．
（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）            b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）          d．容器內(nèi)的密度保持不變
（3）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離出NO2氣體      b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度            d．選擇高效催化劑
（4）圖中表示NO2的變化的曲線是b． 用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應轉化關系，部分反應的產(chǎn)物沒有全部列出．

已知：反應①是氯堿工業(yè)的基礎反應，反應②常用來焊接鐵軌，X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬，氣體氧化物Z是我國酸雨形成的罪魁禍首．
請回答下列問題：
（1）Z的化學式：SO2；
（2）反應②的化學反應方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（3）E溶液顯酸性的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）；
（4）B與H溶液反應，則氧化劑與還原劑之比為：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
1A
2B
3CDEFGHI
4JK
5
6
（1）表中用字母標出的元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號表示，下同），其原子結構示意圖為．
（2）表中用字母標出的元素中，能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與C最高價氧化物的水化物反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）在C、D、E形成的氫氧化物中，堿性最強的是NaOH（用化學式表示）；在F、G、H形成的氫化物中最穩(wěn)定的是HCl（用化學式表示）．
（4）A和B可形成最簡單的有機化合物，其結構式為；它的空間構型是正四面體．
（5）在H、K對應的單質(zhì)中，氧化性較弱的是Br2（用化學式表示）．
（6）J元素是過渡元素鐵，工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）為原料，采用高爐煉鐵的方式煉鐵，其原理是，把赤鐵礦、焦碳和石灰石一起加入高爐，在高溫下，把鐵從赤鐵礦中還原出來，寫出該反應的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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