Question

已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時(shí)，放出16.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

• A、N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O△H=-534.4kJ/mol
• B、N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-16.7kJ/mol
• C、N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534.4kJ/mol
• D、N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.4kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：熱化學(xué)方程式的書寫：標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；焓變符號(hào)中的“+”和“-”代表吸熱和放熱，化學(xué)反應(yīng)的焓變和物質(zhì)的量相對(duì)應(yīng)．

解答： 解：A、沒(méi)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、1g火箭燃料肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時(shí)，放出16.7kJ的熱量，化學(xué)反應(yīng)的焓變和反應(yīng)掉的肼的量不對(duì)應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)生成水位液體，故C錯(cuò)誤；
D、1g火箭燃料肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時(shí)，放出16.7kJ的熱量，則32g肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時(shí)，放出534.4kJ的熱量，即N₂H_4（g）+O_2（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）△H=-534.4kJ/mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．