Question

氨基甲酸銨常用于生產醫(yī)藥試劑、發(fā)酵促進劑、電子元件等，是一種可貴的氨化劑．某學習小組研究在實驗室中制備氨基甲酸銨的化學原理．
（1）將體積比為2：1的NH₃和CO₂混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應并達到平衡：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）
將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①上述反應的焓變：△H

 

0，熵變△S

 

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出25.0℃時2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）的化學平衡常數(shù)K=

 

．
③若從已達平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體，反應物的轉化率將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨基甲酸銨極易水解：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．該學習小組為親身體驗其水解反應，分別取兩份制得的樣品，將其溶于水中并配制成不同濃度的氨基甲酸銨溶液，繪制出c（NH₂COO^-）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，若A、B分別為不同溫度時測定的曲線，則

 

（填“A”或“B”）曲線所對應的實驗溫度高，判斷的依據(jù)是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素,物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）①根據(jù)當外界溫度升高時，體系壓強的變化來判斷平衡移動方向，進而判斷△H，根據(jù)反應前后物質狀態(tài)的變化來判斷△S；
②平衡常數(shù)為產物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值；
③判斷化學平衡是否移動，判斷反應物的轉化率變化；
（2）根據(jù)圖象中曲線的斜率比較化學反應速率，判斷A、B溫度的大�。�

解答： 解（1）①外界溫度升高，體系壓強增大，說明平衡向逆反應方向移動，逆反應方向吸熱，正反應方向放熱；反應物為氣體，生成物為固體，所以熵減小，
故答案為：＜，＜；
②二者濃度之比為2：1，可知25.0℃時二者濃度分別為：c（NH₃）=3.2×10^-3mol/L，c（CO₂）=1.6×10^-3mol/L，K=

1

(3.2×10-3mol/L)2?(1.6×10-3mol/L)

=6.1×10⁷（L?mol^-1）³，
故答案為：6.1×10⁷（L?mol^-1）³；
③氨基甲酸銨晶體為固體，不影響化學平衡的移動，轉化率不變，故答案為：不變；
（2）圖象中縱坐標為c（NH₂COO^-），橫坐標為時間，所以斜率為NH₂COO^-的反應速率，根據(jù)圖象可知A曲線的斜率大，其反應速率大，說明溫度高，
故答案為：A；A曲線起始濃度小，但在20min時間內反應速率快，說明其溫度高．

點評：考查化學平衡移動、計算、化學平衡常數(shù)、化學反應速率計算及其影響因素，此類問題為考試�？純热�，必須熟練應用．