我國(guó)某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門(mén)測(cè)定，該城市整個(gè)夏季酸雨的pH平均為3.2，在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對(duì)此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是：

　

A．

此腐蝕過(guò)程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕

　

B．

發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為 2H2O+O2+4e﹣═ 4OH﹣

　

C．

在化學(xué)腐蝕過(guò)程中有氫氣產(chǎn)生            

　

D．

發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═ Fe2+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí),常常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，以便對(duì)同類(lèi)物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究。下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)不屬于同一類(lèi)，請(qǐng)將其挑出來(lái)，并說(shuō)明理由。

物質(zhì)組

不屬于同類(lèi)的物質(zhì)

理由

(1) Mg、O2 、N2、NO

(2) NaOH、Na2CO3、CH4、KCl

(3) H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3

(4) CaO、SO2 、CO2、SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列                     （填寫(xiě)編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

    ①a、c、h   ②b、g、k   ③c、h、l   ④d、e、f

（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛面離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

a．原子核對(duì)核外電子的吸引力 b．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol-）:

鋰

X

Y

失去第一個(gè)電子

519

502

580

失去第二個(gè)電子

7296

4570

1820

失去第三個(gè)電子

11799

6920

2750

失去第四個(gè)電子

9550

11600

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量───────────────────────────────────────。

②表中X可能為以上13種元素中的              （填寫(xiě)元素符號(hào)）元素。X和j原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物的電子式為                           。

③Y是周期表中              族元素。

④以上13種元素中，     （填寫(xiě)元素符號(hào)）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：① 16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O；

      ②2A2++B2=2A3＋+2B－；　③2B－+Z2=B2+2Z－由此推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)2A3++2Z－= Z2+2A2+可以進(jìn)行　　
B. Z元素在①反應(yīng)中被氧化，在③反應(yīng)中被還原
C. 還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+，B－，Z－，X2+

D. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4－，Z2，B2，A3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某實(shí)驗(yàn)室需要配制240 mL 0.2 mol•L-1 的Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：

（1）需稱(chēng)量Na2CO3·10H2O的質(zhì)量______ g。

（2）配制時(shí)各步驟操作如下，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）　

         　       。

A．用30 mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，震蕩

B．用稱(chēng)取所需Na2CO3·10H2O 固體的質(zhì)量，放燒杯中，再加入適量的水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1﹣2 cm處

（3）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是　         　。

A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分的失去了結(jié)晶水

B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．定容時(shí)，仰視刻度線

E．稱(chēng)量時(shí)誤操作為“左碼右物”

F．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線

（4）取所配制的碳酸鈉溶液125 mL，向其加入125 mL 0.3 mol•L-1 的硫酸溶液，待充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）_________；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為250 mL，則反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是：

A．中和滴定時(shí)，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶

B．使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH一定偏小

C．用酸式滴定管量取12.00 mL高錳酸鉀溶液

D．在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


乙二酸俗稱(chēng)草酸，為二元酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC－COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）。25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)K1＝5.0×10－2，K2＝5.4×10－5；碳酸的電離平衡常數(shù)K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11。草酸鈣的Ksp＝4.0×10－8，碳酸鈣的Ksp＝2.5×10－9�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫(xiě)出水溶液中草酸的電離方程式：                                 。

（2）25℃，物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH______________________（填“大”“小”或“相等”）。

（3）常溫下將0.2 mol/L的KOH溶液10 mL與0.2 mol/L的草酸溶液10 mL混合，若混合溶液顯酸性，則該溶液中所有離子濃度由大到小的順序：____________________。

（4）25℃時(shí)向20 mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入1.0×10－3 mol/L的草酸鉀溶液20 mL，能否產(chǎn)生沉淀？________________（填“能”或“否”）。

（5）除去鍋爐水垢中的CaSO4可先用碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸溶解，其反應(yīng)的離子方程式：______________________________；________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述不正確的是          

       A．X與Y能形成兩種常見(jiàn)的氣態(tài)化合物

       B．原子半徑的大小順序：r（Z）> r（R）> r(X) > r(Y)  

       C．X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型不同

       D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


20g某元素中含有0.5NA個(gè)原子，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 （    ）          

    A．2         B．4              C．40            D．20

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