在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中,c(SO42﹣)=2.0mol•L﹣1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到22.4L(標(biāo)況)氣體,則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為( 。
| A. | 2.0mol•L﹣1 | B. | 1.5mol•L﹣1 | C. | 1.0mol•L﹣1 | D. | 0.5mol•L﹣1 |
考點:
電解原理.
專題:
電化學(xué)專題.
分析:
根據(jù)電解池中離子的放電順序和兩極上發(fā)生的變化來書寫電極反應(yīng)方程式,并且兩個電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是相等的,溶液中遵循電荷守恒.
解答:
解:電解1LK2SO4和CuSO4的混合溶液,陽極發(fā)生的反應(yīng)為:4OH﹣→2H2O+O2↑+4e﹣,陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu2++2e﹣→Cu,2H++2e﹣→H2↑,兩極均收集到22.4L(標(biāo)況)氣體,即均生成1mol的氣體,陽極生成1mol氧氣說明轉(zhuǎn)移了4mol電子,而陰極上生成的1molH2只得到了2mol電子,所以剩余2mol電子由銅離子獲得,且溶液中有1mol銅離子,再根據(jù)溶液為電中性,遵循電荷守恒可得鉀離子物質(zhì)的量為2×2﹣1×2=2mol,所以濃度為2mol/L.
故選A.
點評:
本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及溶液中的電荷守恒思想,難度不大,可以根據(jù)所學(xué)知識來回答.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
黃曲霉素是污染糧食的真菌霉素,其結(jié)構(gòu)如圖,人類的特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變,有轉(zhuǎn)變成肝癌的可能性.下列的說法正確的是( 。
| A. | 黃曲霉素能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng) |
| B. | 1mol黃曲霉素能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) |
| C. | 1mol黃曲霉素能與含1mol NaOH的水溶液完全反應(yīng) |
| D. | 黃曲霉素能與溴水反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-11 mol·L-1,則該溶液的pH可能是( )
A.4 B.7 C.8 D.11
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述正確的是( 。
| A. | ⅠA族元素單質(zhì)的熔點從上往下逐漸降低 |
| B. | 分子晶體中一定存在共價鍵 |
| C. | ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點也最高 |
| D. | 同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左往右依次增強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4.下列對鈹及其化合物的敘述中,正確的是( 。
| A. | 鈹?shù)脑影霃叫∮谂鸬脑影霃?/p> |
| B. | 氧化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8 |
| C. | 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 |
| D. | 單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置:(以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變).
(1)鐵片上的電極反應(yīng)式為 .
(2)銅片周圍溶液會出現(xiàn) 的現(xiàn)象.
(3)若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g,計算:
①導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為 mol;
②該段時間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為 mol•L﹣1•min﹣1
(4)若一段時間后測得鐵片減少了2.4g,同時銅片增加了3.2g,計算這段時間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為 .
(5)若將該裝置改為如圖2所示的裝置也能達(dá)到和原裝置相同的作用.其中KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用,同時又能阻止反應(yīng)物直接接觸.則硫酸銅溶液應(yīng)該注入 (填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”)燒杯中.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2,然后將溶液蒸干,并灼燒固體,最后得到的物質(zhì)是( 。
| A. | KCl | B. | NaCl和KCl | C. | NaCl和KBr | D. | NaCl、KCl和I2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為3:2:1,則溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個數(shù)比為( 。
| A. | 1:2 | B. | 1:4 | C. | 3:4 | D. | 3:2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;
(2)反應(yīng)是 反應(yīng).(選填“吸熱”、放熱).
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 .
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)•c(CH2)=c(CO)•c(H2O),試判斷此時的溫度為 ℃
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