以下是FeSO4?7H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖.根據(jù)題意完成下列填空:

(1)碳酸鈉溶液能除去酯類(lèi)油污,是因?yàn)開(kāi)_____(用離子方程式表示),反應(yīng)Ⅰ需要加熱數(shù)分鐘,其原因是______.
(2)廢鐵屑中含氧化鐵,無(wú)需在制備前除去,理由是(用離子方程式回答)______,______.
(3)判斷反應(yīng)Ⅱ完成的現(xiàn)象是:______.
以下是測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)‵eSO4?7H2O)中鐵元素含量的流程圖.根據(jù)題意完成下列填空:

(4)步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸,用98.3%,ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制,所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及______.
(5)步驟Ⅴ一系列操作依次是:①過(guò)濾②洗滌③______④冷卻⑤稱(chēng)量⑥恒重操作.
(6)假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量______g(用含a的代數(shù)式表示).

解:((1)CO32-水解生成OH-,酯在堿性條件下完全水解,所以可用純堿溶液除油污.升溫,促進(jìn)水解,溶液堿性增強(qiáng),使反應(yīng)充分進(jìn)行.
故答案為:CO32-+H2OHCO3-+OH-;升溫,促進(jìn)水解,溶液堿性增強(qiáng),使反應(yīng)充分進(jìn)行.
(2)廢鐵中含氧化鐵,無(wú)需制備前除去,因最終溶液是FeSO4溶液,氧化鐵和硫酸生成硫酸鐵、鐵和硫酸鐵生成硫酸亞鐵,
離子方程式為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)鐵與硫酸反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是溶液中不再有氣泡產(chǎn)生、鐵粉不再溶解.故答案為:鐵粉不再溶解,鐵粉表面不再有氣泡產(chǎn)生
(4)用98.3%,ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸需還需要的儀器是100mL容量瓶.故答案為:100mL容量瓶
(5)步驟V最終得到氧化鐵固體,所以其過(guò)程為過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量、恒重.故答案為:灼燒;
(6)agFe2O3中Fe元素質(zhì)量為:ag×=0.7ag,由鐵元素守恒,1片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素質(zhì)量為0.07ag.故答案為:0.07a.
分析:(1)考慮CO32-水解及溫度對(duì)水解的影響;
(2)廢鐵中含氧化鐵,因最終溶液是FeSO4溶液,氧化鐵和硫酸生成硫酸鐵、鐵和硫酸鐵生成硫酸亞鐵;
(3)分析鐵與硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象;
(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一定要用到容量瓶;
(5)步驟V最終得到氧化鐵固體,所以其過(guò)程為過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量、恒重.
(6)agFe2O3中Fe元素質(zhì)量為0.7ag,由鐵元素守恒,1片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素質(zhì)量為0.07ag.
點(diǎn)評(píng):本題屬于工藝流程圖類(lèi)題目.此類(lèi)題目一般起點(diǎn)高,但落點(diǎn)低,一定要按題中要求準(zhǔn)確表達(dá)(文字、化學(xué)用語(yǔ)).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH42SO4都要��;能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定.以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖.根據(jù)下圖回答:

(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-

(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有
AB
AB

A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是(用離子方程式表示):
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
.步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是
防止溶液冷卻時(shí),硫酸亞鐵因析出而損失
防止溶液冷卻時(shí),硫酸亞鐵因析出而損失

(4)步驟3中,加入(NH42SO4固體后,應(yīng)加熱到
溶液表面出現(xiàn)晶膜
溶液表面出現(xiàn)晶膜
時(shí),停止加熱.需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括:
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、減壓過(guò)濾(或抽濾)等得到較為
干燥
干燥
的晶體.
(5)抽濾裝置的儀器有:
布氏漏斗
布氏漏斗
、
抽濾瓶
抽濾瓶
、安全瓶、抽氣泵組成.
(6)產(chǎn)品中Fe2+的定量分析:
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+.為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法.
稱(chēng)取4.0g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸.用0.2mol/L KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積 10.00mL.
①請(qǐng)完成滴定過(guò)程中發(fā)生的離子方程式:
5
5
Fe2++
1
1
MnO4-+
8H+
8H+
=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②本實(shí)驗(yàn)的指示劑
D
D

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO4溶液置于
酸式
酸式
(酸式、堿式)滴定管中
④終點(diǎn)顏色的變化:
溶液由無(wú)(淺綠)色變?yōu)闇\紫色,半分鐘內(nèi)不褪色,說(shuō)明滴定到終點(diǎn)
溶液由無(wú)(淺綠)色變?yōu)闇\紫色,半分鐘內(nèi)不褪色,說(shuō)明滴定到終點(diǎn)

⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
14%
14%

(7)在25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的(NH42 CO3、(NH42SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?!--BA-->
a<b<c
a<b<c
.(用a,b,c回答)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑,某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO4?X H2O,并測(cè)定該晶體中結(jié)晶水含量.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鐵屑表面少量的鐵銹(主要成分為Fe2O3?a H2O )對(duì)制取硫酸亞鐵有無(wú)影響
無(wú)
無(wú)
(填“有”或“無(wú)”.其原因是
生成的少量Fe3+與鐵屑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+;
生成的少量Fe3+與鐵屑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+;
,該步實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保證
鐵屑
鐵屑
過(guò)量(填“硫酸”或“鐵屑”);
(2)FeSO4在不同溫度下溶解度如下表所示:
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g/100g水 18.5 20.8 26.3 32.8 40.1 48.4 52.4 50.9 43.7
由于鐵屑中含有C、Si等雜質(zhì),為了使FeSO4 溶液的濃度增大,便于反應(yīng)后分離溶液和殘?jiān)撔〗M實(shí)驗(yàn)時(shí)采取了水浴加熱和趁熱過(guò)濾的方法,這樣做的主要目的是為了防止
硫酸亞鐵晶體析出
硫酸亞鐵晶體析出
.你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)的水浴溫度最好控制在
60
60
℃左右.從濾液中獲得FeSO4?xH2O,下列操作中不需要的是
B
B
;
(A)冷卻            (B)蒸發(fā)
(C)結(jié)晶          (D)洗滌        (E)過(guò)濾
(3)以下是測(cè)定FeSO4?xH2O中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程.(稱(chēng)量?jī)x器為電子天平)


①其加熱裝置正確的是
C
C



②重復(fù)操作II、III、IV,直到連續(xù)兩次稱(chēng)量結(jié)果相差不超過(guò)
0.001
0.001
g;
③操作III必須要在
干燥器
干燥器
中(填儀器名稱(chēng))進(jìn)行.
(4)以下結(jié)晶水含量測(cè)定操作正確的是
C
C
;
A、加熱時(shí),晶體濺出坩堝,再加些FeSO4?xH2O
B、加熱時(shí),先用小火,后用大火加熱至最后
C、加熱時(shí),不斷用玻璃棒攪拌
D、恒重操作是指加熱、冷卻、稱(chēng)量這一過(guò)程重復(fù)兩次
(5)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列情況時(shí),將對(duì)X值有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”):灼燒時(shí)有黑色固體出現(xiàn)
偏大
偏大
;在冷卻過(guò)程中,無(wú)水硫酸亞鐵又吸收了空氣中的水蒸氣
偏小
偏小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小;能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。

以下是將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答:

(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:                        ▲                        。

(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有    ▲    

     A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降    C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀

(3)步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是(用離子方程式表示):        ▲       。步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是           ▲            。

(4)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,應(yīng)加熱到     ▲        時(shí),停止加熱。需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括:  ▲      、     、減壓過(guò)濾(或抽濾)等得到較為        ▲           的晶體。

(5)抽濾裝置的儀器有:  ▲      、  ▲      、安全瓶、抽氣泵組成。

(6)產(chǎn)品中Fe2的定量分析:

制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。

     稱(chēng)取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。

①請(qǐng)完成滴定過(guò)程中發(fā)生的離子方程式:

    Fe2    MnO4+(       )=    Mn2     Fe3    H2O

②本實(shí)驗(yàn)的指示劑   ▲           。

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊  D.不需要

③KMnO4溶液置于   ▲       (酸式、堿式)滴定管中

④終點(diǎn)顏色的變化:         ▲                           。

⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ▲      

 (7)在25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?u>    ▲        。(用a,b,c回答)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆浙江省金華一中高三高考模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要��;能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。
以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答:

(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:                      ▲                       。
(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有     ▲    
A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是(用離子方程式表示):        ▲       。步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是            ▲           。
(4)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,應(yīng)加熱到     ▲       時(shí),停止加熱。需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括:   ▲         、減壓過(guò)濾(或抽濾)等得到較為        ▲          的晶體。
(5)抽濾裝置的儀器有:   ▲        ▲     、安全瓶、抽氣泵組成。
(6)產(chǎn)品中Fe2的定量分析:
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。
稱(chēng)取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
①請(qǐng)完成滴定過(guò)程中發(fā)生的離子方程式:
   Fe2   MnO4+(        )=" "   Mn2     Fe3    H2O
②本實(shí)驗(yàn)的指示劑    ▲          。
A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、堿式)滴定管中
④終點(diǎn)顏色的變化:          ▲                           。
⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ▲      。
(7)在25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?u>     ▲       。(用a,b,c回答)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年浙江省高三高考模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小;能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。

以下是將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答:

(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:                        ▲                         。

(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有     ▲    

     A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀

(3)步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是(用離子方程式表示):         ▲        。步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是            ▲            。

(4)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,應(yīng)加熱到     ▲        時(shí),停止加熱。需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括:   ▲          、減壓過(guò)濾(或抽濾)等得到較為        ▲           的晶體。

(5)抽濾裝置的儀器有:   ▲      、   ▲      、安全瓶、抽氣泵組成。

(6)產(chǎn)品中Fe2的定量分析:

制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。

     稱(chēng)取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。

①請(qǐng)完成滴定過(guò)程中發(fā)生的離子方程式:

    Fe2    MnO4+(        )=    Mn2     Fe3    H2O

②本實(shí)驗(yàn)的指示劑    ▲           。

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要

③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、堿式)滴定管中

④終點(diǎn)顏色的變化:          ▲                           

⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ▲       。

 (7)在25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?u>     ▲        。(用a,b,c回答)

 

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