下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高是因?yàn)镺的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)

　

B．

F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高是因?yàn)樗鼈兎肿娱g作用力依次增大

　

C．

離子化合物溶于水時(shí)離子鍵被破壞，共價(jià)化合物溶于水時(shí)共價(jià)鍵不一定改變

　

D．

只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定屬于共價(jià)化合物


考點(diǎn)：

元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；元素周期律的作用．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

A．水分子之間含氫鍵，沸點(diǎn)高；

B．F2、Cl2、Br2、I2均為分子晶體，其沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)；

C．電離時(shí)化學(xué)鍵斷裂，若不電離，則化學(xué)鍵不變；

D．共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)、共價(jià)化合物中．

解答：

解：A．水分子之間含氫鍵，沸點(diǎn)高，則H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高，故A錯(cuò)誤；

B．F2、Cl2、Br2、I2均為分子晶體，其沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，則相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，可知分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)依次增大，故B正確；

C．電離時(shí)化學(xué)鍵斷裂，若不電離，則化學(xué)鍵不變，則離子化合物溶于水時(shí)離子鍵被破壞（如NaCl），共價(jià)化合物溶于水時(shí)共價(jià)鍵不一定改變（如HCl破壞、乙醇不破壞），故C正確；

D．共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)（H2等）、共價(jià)化合物（HCl等）中，即只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定屬于共價(jià)化合物，可能為單質(zhì)，故D正確；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查較綜合，涉及沸點(diǎn)比較、化學(xué)鍵及化合物的關(guān)系等，把握規(guī)律性知識(shí)及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組中的兩種微粒,互為同位素的是　(　　)

A.H2O和H2O2　　　　　               B.D2和T2

C.12C和14C                           D.O2和O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　　）

　

A．

乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇

　

B．

甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

　

C．

甲苯硝化制TNT；乙烯氧化制乙醛

　

D．

乙醇脫水制乙烯；溴乙烷消去制乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

銅片上冒氣泡，該氣體是H2，銅片是正極，該裝置是原電池

　

B．

鋅片質(zhì)量減小，鋅片是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

　

C．

電子流向：鋅→導(dǎo)線→銅→稀硫酸→鋅，形成一個(gè)閉合回路

　

D．

溶液中的陽離子移向負(fù)極，陰離子移向正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于現(xiàn)有元素周期表的說法不正確的是（　　）

　

A．

編排的總原則是按元素的核電荷數(shù)遞增的順序排列，且將電子層數(shù)相同的元素排成同一行，將最外層電子數(shù)相同的排成同一列

　

B．

一個(gè)族就是一列，一個(gè)周期就是一個(gè)橫行

　

C．

指導(dǎo)人們?cè)诮饘倥c非金屬元素的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

　

D．

指導(dǎo)人們?cè)谶^渡元素中尋找合適的有機(jī)反應(yīng)的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙兩容器中均進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H2⇌2NH3，在相同時(shí)間內(nèi)，甲容器中斷裂1molN≡N鍵且同時(shí)形成3molH﹣H鍵，乙容器中斷裂0.5molN≡N鍵且同時(shí)斷裂3molN﹣H鍵，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

甲容器中的反應(yīng)速率一定大于乙容器中的反應(yīng)速率

　

B．

甲容器中的反應(yīng)速率可能小于乙容器中的反應(yīng)速率

　

C．

無法判斷兩容器中的上述反應(yīng)是否都達(dá)到了平衡狀態(tài)

　

D．

上述兩容器中的反應(yīng)一定是在相同溫度和相同壓強(qiáng)下進(jìn)行的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下容積為10L的密閉容器中加入一定量的SO2、O2并發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），經(jīng)過10分鐘測(cè)得容器中三種物質(zhì)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為3mol、9mol、2mol，再經(jīng)過t分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，且已知平衡狀態(tài)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%（提示：SO2的轉(zhuǎn)化率是指反應(yīng)掉的SO2占原來SO2總量的百分?jǐn)?shù)），回答下列問題：

（1）前10分鐘SO2的平均反應(yīng)速率為　　，10分鐘時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)

　　（填“是”、“否”、“不一定”），開始時(shí)加入容器中的O2的物質(zhì)的量為　　；

（2）平衡狀態(tài)時(shí)容器中O2的濃度為　，關(guān)于t分鐘的下列說法正確的是　　；

A．t肯定大于10            

B．t肯定小于10

C．t一定等于10            

D．t可能大于10、也可能等于或小于10

（3）改變溫度化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，最后重新達(dá)到新的平衡狀態(tài)，在新平衡狀態(tài)下測(cè)得各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如下，其中合理的是　　；

A．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.3mol/L

B．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.85mol/L，c（SO3）=0.3mol/L

C．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.4mol/L

D．c（SO2）=0.05mol/L，c（O2）=0.775mol/L，c（SO3）=0.35mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O＝O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是(　　)

A.194　　　      　B.391　　　     　C.516　　    　　D.658

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

1mol任何氣體的體積一定是22.4L

　

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含分子數(shù)都約為6.02×1023個(gè)

　

C．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

　

D．

在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

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