實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol•L-1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
分析 (1)Zn和硫酸的反應中加入少量的CuSO4溶液,能置換出一定量Cu,在溶液中形成Cu/Zn原電池,原電池反應比化學反應速率快;
(2)所給四種溶液中只Zn只能置換出Ag;
(3)從影響反應速率的因素分析;
(4)①為保證實驗有對比性,只能逐漸改變一個變量分析,CuSO4溶液體積逐漸增多,故H2SO4的量應相等均為30mL,水的量減小,但每組實驗中CuSO4與水的體積之和應相等;
②生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面,影響了反應速率.
解答 解:(1)Zn和硫酸的反應中加入少量的CuSO4溶液,能置換出一定量Cu,在溶液中形成Cu/Zn原電池,而加快化學反應速率,
故答案為:CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池,加快了氫氣生成的速率;
(2)所給四種溶液中只Zn只能置換出Ag,即Ag2SO4與CuSO4溶液具有相似的作用,故答案為:Ag2SO4;
(3)為加快Zn和硫酸的反應速率可從升溫、適當增大硫酸的濃度、增大鋅的比表面積等角度考慮,故答案為:增加鋅的表面積;升高溫度或適當增大硫酸的濃度等;
(4)①要對比試驗效果,那么除了反應的物質(zhì)的量不一樣以外,要保證其它條件相同,而且是探究硫酸銅量的影響,那么每組硫酸的量要保持相同,六組反應的總體積也應該相同.A組中硫酸為30ml,那么其它組硫酸量也都為30ml.而硫酸銅溶液和水的總量應相同,F(xiàn)組中硫酸銅20ml,水為0,那么總量為20ml,所以V6=10ml,V9=17.5ml,V1=30ml.
故答案為:30;10;17.5.
②因為鋅會先與硫酸銅反應,直至硫酸銅反應完才與硫酸反應生成氫氣,硫酸銅量較多時,反應時間較長,而且生成的銅會附著在鋅片上,會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應,氫氣生成速率下降,
故答案為:當加入一定量的硫酸銅后,生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面,降低了鋅與溶液的接觸面積.
點評 本題主要考查影響化學反應速率的因素,并結(jié)合數(shù)據(jù)分析CuSO4溶液對化學反應速率的影響等.側(cè)重考查考生運用所學知識靈活作答,根據(jù)實驗分析問題的思維能力,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解 | |
B. | “氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42- | |
C. | “反應、稀釋”時加天然海水的目的是防止凈化海水時生成沉淀 | |
D. | “排放”出來的海水中SO42-的物質(zhì)的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同. |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | v(甲)>v(乙)>v(丙) | B. | v(乙)>v(丙)>v(甲) | C. | v(丙)>v(乙)>v(甲) | D. | v(乙)>v(甲)>v(丙) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
X | Y | |||
Z | W | Q |
A. | Z位于第3周期 IIIA族 | |
B. | X、Z、W、Q等元素的最高正價等于其所在族的族序數(shù) | |
C. | Y元素氣態(tài)氫化物比W元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定,是因為前者分子間形成了氫鍵 | |
D. | X的最高價氧化物對應的水化物和X的氫化物形成的化合物含有離子鍵、共價鍵 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程 | |
B. | 該過程中,CO沒有斷鍵形成C和O | |
C. | 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O生成了CO2 | |
D. | 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3(aq) | |
B. | CuO$→_{△}^{H_{2}}$Cu$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4(aq) | |
C. | S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}(aq)}{→}$BaSO4 | |
D. | NaCl飽和溶液$→_{②CO_{2}}^{①NH_{3}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3 |
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