【題目】下列說法完全正確的是 ( )

A. 放熱反應均是自發(fā)反應

B. ΔS 為正值的反應均是自發(fā)反應

C. 物質的量增加的反應，ΔS為正值

D. 如果ΔH和ΔS 均為正值，當溫度升高時，反應可能自發(fā)進行

【答案】D

【解析】

試題A、放熱反應不一定是自發(fā)反應，還需要看熵變，錯誤，不選A；B、熵變大于0的反應也不一定自發(fā)，還需要考慮能量判據(jù)，錯誤，不選B；C、不同的狀態(tài)熵值不同，氣體的熵值大于液體，大于固體，所以不能直接看物質的量，錯誤，不選C；D、因為△G=△H-T△S，若△G<0，則反應自發(fā)，所以如果△H和△S均為正值，當高溫時，反應可能自發(fā)進行，正確，選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是（　　）
A.加熱
B.加入氫氧化鈉溶液
C.加入鹽酸
D.加入CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、Ti的單質及其化合物在現(xiàn)代社會有廣泛用途。

（1）基態(tài)鈦原子的電子排布式為________。

（2）CS2分子中含有σ鍵和π鍵之比為______；NO2+與CO2是等電子體，NO2+的電子式為___，鍵角為_______。

（3）CH3CHO沸點低于CH3CH2OH的原因是_____；CH3CHO分子中碳原子雜化類型為_____。

（4）鈦酸鋇(BaTiO3)晶體的某種晶胞如圖所示。NA為阿伏加德羅常數(shù)值，Ba2+、O2-、Ti4+的半徑分別為apm、bpm、cpm。

①與鋇離子等距離且最近的氧離子有______個；

②假設晶體中的Ti4+、Ba2+分別與O2-互相接觸，則該晶體的密度表達式為______g.cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關離子檢驗的說法正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中一定含有CO

B. 加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl―

C. 加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有SO

D. 加入KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色，原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把a,b,c三塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；b、c相連時，c不易被腐蝕。則三種金屬的活動性由強到弱的順序為

A. a＞b＞c B. a＞c＞b C. c＞b＞a D. b＞c＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子反應涉及H2O、Cr2O72―、NO2―、H+、NO3―、Cr3+六種微粒，已知反應過程中NO2-濃度變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. Cr2O72-中Cr化合價是+6價

B. 反應的氧化產(chǎn)物是NO3-

C. 消耗1mol氧化劑，轉移電子6mol

D. 隨著反應的進行，溶液中的H+ 濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領域被廣泛使用。

I. 用純凈的碳酸鈉固體配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。

(1)稱取Na2CO3固體的質量是______________________g。

(2)配制溶液時，進行如下操作，按照操作順序，第4步是_________(填字母)。

a. 定容 b. 計算 c. 溶解 d. 搖勻 e. 轉移 f. 洗滌 g. 稱量

(3)下列說法中，正確的是_____________________(填字母)。

a. 定容時，仰視刻度線，會導致配制的溶液濃度偏小

b. 定容時，如果加水超過刻度線，要用滴管吸出

c. 轉移時，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液

d. 搖勻后，液面低于刻度線，要再加水至刻度線

II. 某實驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如下：

(1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42―、Ca2+離子，依次加入的試劑及其用量是 ______________、 _______________、 (過濾)、 _______________。

(2)已知：幾種鹽的溶解度

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

溶解度(20°C，100gH2O時)

36.0

21.7

9.6

37.2

①寫出裝置I中反應的化學方程式________________________________________。

②寫出裝置II中發(fā)生反應的化學方程式________________________________。

(3)該流程中可循環(huán)利用的物質是__________________。

(4)制出的純堿中只含有雜質NaCl。

①檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。

②測定該純堿的純度，下列方案中可行的是__________(填字母)。

a. 向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質量為b g

b. 向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重b g

c. 向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質量為b g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3）以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. Ir的表面發(fā)生反應：H2 + N2O == N2 + H2O

B. 導電基體上的負極反應：H2－2e == 2H+

C. 若導電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物

D. 若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、SiO2等)。某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：

（1）濾渣a中除含泥沙外，一定含有____，分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________。

（2）溶液a中含鋁元素的溶質與過量試劑A反應的離子方程式為_______________，溶液a與過量試劑A反應生成濾渣b的離子方程式為__________________。

（3）溶液b與過量試劑B反應生成濾渣c的離子方程式為_______________________。

（4）加熱濾渣c得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有________（填主要儀器名稱），實驗室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的_______來制取A1(OH)3。

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