【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時也是一種劇毒物質,嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理,一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。 I.已知:氧化鈉化學式為NaCN,氰化鈉是一種白色結晶顆粒,劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,易水解生成氰化氫。
(1)請設計實驗證明N、C 元素的非金屬性強弱:____________________。
(2)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,該反應的離子方程式是_______________________________。
II.工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉,并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。
【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。
(1)實驗中要控制SO2 生成速率,可采取的措施有_______________________(寫出一條)。
(2)b裝置的作用是____________________________________。
(3)反應開始后,c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生,后又變?yōu)槌吻,此渾濁物?/span>___________(填化學式)。
(4)實驗結束后,在e處最好連接盛_________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4” 中一種)的注射器,接下來的操作為關閉K2 打開K1,最后拆除裝置。
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L;
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應。
實驗如下:取200.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,
用1.00×10-4mol/L 的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
(5)滴定終點的現(xiàn)象:________________________________________。
(6)處理后的廢水是否達到排放標準:_______________________________(填“是”或“否”)。
【答案】 取少量碳酸氫鈉于試管中,加入稀硝酸,有無色氣泡產(chǎn)生,說明酸性硝酸大于碳酸,非金屬性N>C CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑ 控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度或調節(jié)酸的濃度 安全瓶,防止倒吸 S NaOH 溶液 滴入最后一滴硝酸銀溶液,出現(xiàn)淡黃色沉淀,半分鐘內沉淀不消失 是
【解析】(1)要驗證N非金屬性比碳強,可以根據(jù)元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,具體方法為:取少量碳酸氫鈉于試管中,加入稀硝酸,有無色氣泡產(chǎn)生,說明酸性硝酸大于碳酸,則非金屬性N>C;故答案為:取少量碳酸氫鈉于試管中,加入稀硝酸,有無色氣泡產(chǎn)生,說明酸性硝酸大于碳酸,則非金屬性N>C;
(2)用雙氧水處理氰化鈉,產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣,根據(jù)原子守恒一種酸式鹽為碳酸氫鈉,所以反應為:NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑,離子反應為:CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑,故答案為:CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑;
【實驗一】a裝置制備二氧化硫,c裝置中制備Na2S2O3,反應導致裝置內氣壓減小,b為安全瓶作用,防止溶液倒吸,d裝置吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣。
(1)實驗中要控制SO2生成速率,可采取的措施有:控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度或調節(jié)酸的濃度等,故答案為:控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度或調節(jié)酸的濃度;
(2)由儀器結構特征,可知b裝置為安全瓶,防止倒吸,故答案為:安全瓶,防止倒吸;
(3)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應得到S,硫與亞硫酸鈉反應得到Na2S2O3,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清,此渾濁物為S,故答案為:S;
(4)實驗結束后,裝置b中還有殘留的二氧化硫,為防止污染空氣,應用氫氧化鈉溶液吸收,氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水,再關閉K2打開K1,防止拆除裝置時污染空氣,故答案為:NaOH溶液;
【實驗二】(5)Ag+與CN-反應生成[Ag(CN)2]-,當CN-反應結束時,滴入最后一滴硝酸銀溶液,Ag+與I-生成AgI黃色沉淀半分鐘內沉淀不消失,說明反應到達滴定終點,故答案為:滴入最后一滴硝酸銀溶液,出現(xiàn)淡黃色沉淀,半分鐘內沉淀不消失;
(6)消耗AgNO3的物質的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol,根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,處理的廢水中氰化鈉的質量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g,廢水中氰化鈉的含量為=0.0735mg/L<0.50mg/L,處理后的廢水達到了排放標準,故答案為:是。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】烴D是一種重要的化工原料且在標準狀況下的密度為1.25 gL1,E能發(fā)生銀鏡反應,C與乙酸、乙醇均發(fā)生酯化反應且分子中含有甲基。有關物質的轉化關系如下圖所示。
(1)A中所含官能團的名稱為________________。
(2)C的結構簡式為________________。
(3)已知乙酰氯的結構簡式為,反應③的化學方程式為_________________。
(4)下列說法正確的是________。
A.判斷反應①是否完全,可用碘水檢驗
B.兩分子C發(fā)生酯化反應生成環(huán)狀的酯
C.一定條件下,A、B、C、E都能與NaOH反應
D.反應⑤為加成反應,也屬于酯化反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是
A. 醋酸鈉、純堿、鹽酸和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B. 汽油、酶和纖維素分別屬于油脂、蛋白質和多糖
C. 只要功夫深,鐵杵磨成針和野火燒不盡,春風吹又生分別是化學變化、物理變化
D. 石墨、水銀、氯化鈉分別屬于非金屬單質、金屬單質、電解質
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,,,,下列說法正確的是
A. 與等體積混合后的溶液中:
B. 用相同濃度的溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和溶液至終點,消耗溶液的體積相等
C. 與鹽酸等體積混合后的溶液中:
D. 濃度均為的和溶液中陽離子的物質的量濃度之和: 前者小于后者
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列對實驗操作的敘述錯誤的是( )
A.用膠頭滴管加液時,一般不能伸入試管中
B.蒸餾時一般需在瓶內放一些碎瓷片
C.溫度計插入液體中測量溫度的同時,又用它攪拌液體
D.用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此改善能源結構、機動車限號等措施能有效減少PM2.5。SO2、NOx等污染。
請回答下列問題:
(1)將一定量的某PM2.5 樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略OH-)。常溫下測得該試樣的組成及其濃度如下表:根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=________。
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | CI- |
濃度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
(2)已知汽車汽缸中NO的生成反應為:N2(g)+ O2(g) 2NO(g) △H>0恒溫,恒容密閉容器中,下列說法中,能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______________。
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的壓強不再變化
C.氧氣的轉化率不再變化 D.N2、O2、NO的物質的量之比為1: 1: 2
(3)為減少SO2 的排放,常采取的措施有:
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= -241.8kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式:__________________________。
②洗滌含SO2的煙氣。下列可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑是________。
A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液
C.FeCl2飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液
(4)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑,測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO,溫度超過775K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因為____________,在n(NO)/n(CO)=1的條件下,為更好的除去NOx物質,應控制的最佳溫度在______K左右。
(5)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO 和活性炭(假設無雜質),一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時,測得各物質平衡時物質的量(n/mol)如下表:
①寫出NO與活性炭反應的化學方程式____________________________。
②若T12,則該反應的△H_____________0(填”>”、“<”或“=”)。
③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.lmol NO氣體,則達到新化學平衡時NO的轉化率為___________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)用Zn與實驗室中的鹽酸反應制取4.48L H2(標準狀況)。
(1)如果選用所貼標簽為2.0mol·L-1的鹽酸,至少需該鹽酸多少毫升?
(2)如果選用所貼標簽為7%(密度為1.043g·mL-1)的鹽酸,至少需該鹽酸多少毫升?
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一個固定體積的密閉容器中,保持一定溫度,進行以下反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g).已知起始時加入1molH2和2molI2(g),當達到平衡時H2的體積分數(shù)為φ.下列四種情況分別投入上述容器,且始終保持原溫度,平衡時H2的體積分數(shù)也為φ的是( )
A. 2molH2(g)和1molI2(g) B. 3molHI(g)
C. 2molH2(g)和2molI2(g) D. 1molI2(g)和2molHI(g)[來科
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