Question

固體粉末X中可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、K₂S、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂SO₄、K₂CO₃、NaNO₂中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：

根據上述實驗，以下說法正確的是（　�。�

	A．	原混合物中一定含有Fe2O3
	B．	氣體A一定均為純凈物
	C．	氣體C是純凈的氯氣
	D．	溶液甲中一定含有K2S、K2SO3、NaNO2、K2SO4可能含有KAlO2、K2CO3

Answer 1

考點：

物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計．.
專題：	實驗設計題．
分析：	有色氣體A應為NO2，可能含有CO2氣體，說明一定含有NaNO2，固體甲與濃鹽酸反應生成有色氣體C，C應為Cl2，則應含有MnO2，沉淀A應為S，說明含有K2S、K2SO3，則一定不含有MgCl2，溶液A和氯化鋇反應得到沉淀，沉淀為硫酸鋇沉淀，則原溶液含K2SO4，溶液加KSCN溶液呈血紅色，說明含有Fe3+，則固體中可能含有FeO、Fe2O3，Fe2+可被氯氣氧化生成Fe3+，以此解答該題．
解答：	解：有色氣體A應為NO2，可能含有CO2氣體，說明一定含有NaNO2，固體甲與濃鹽酸反應生成有色氣體C，C應為Cl2，則應含有MnO2，沉淀A應為S，說明含有K2S、K2SO3，則一定不含有MgCl2，溶液A和氯化鋇反應得到沉淀，沉淀為硫酸鋇沉淀，則原溶液含K2SO4，溶液加KSCN溶液呈血紅色，說明含有Fe3+，則固體中可能含有FeO、Fe2O3，Fe2+可被氯氣氧化生成Fe3+， A．溶液B加KSCN溶液呈血紅色，說明含有Fe3+，則固體中可能含有FeO、Fe2O3，Fe2+可被氯氣氧化生成Fe3+，故A錯誤； B．有色氣體A應為NO2，可能含有CO2氣體，故B錯誤； C．而濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中一定含有HCl氣體，故C錯誤； D．有以上分析可知溶液甲中一定含有K2S、K2SO3、NaNO2、K2SO4，一定沒有MgCl2，可能含有K2CO3，也可能含有KAlO2，加入過量氫溴酸生成AlBr3，與以上物質不反應，不能確定，故D正確； 故選D．
點評：	本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗方案的設計，側重于元素化合物知識的綜合運用，題目難度中等，注意把握反應的現象，根據現象結合物質的性質進行判斷，易錯點為A，注意體會．