現(xiàn)有失去標簽的CaCl2.、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分，將他們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下：
| 實驗順序 | 實驗內容 | 實驗現(xiàn)象 |
| ① | A+B | 無現(xiàn)象 |
| ② | B+D | 有氣體放出 |
| ③ | C+B | 有沉淀生成 |
| ④ | A+D | 有沉淀生成 |
（6分）（1）CaCl2； HCl； AgNO3（每空1分，共3分）
（2）2H++CO32－＝CO2↑+H2O（2分）
（3）無沉淀、氣體或難電離物質生成（或不具備離子反應發(fā)生的條件）（1分）
解析試題分析：HCl和Na2CO3反應生成氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應，結合實驗中B+D反應生成氣體，A+D反應生成沉淀，A+B無現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。
（1）由上述分析可知，A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3。
（2）鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應為2H++CO32-＝CO2↑+H2O。
（3）A與B混合時沒有沉淀、氣體、難電離物質生成或不具備離子反應發(fā)生的條件，則不發(fā)生反應，故答案為：沒有沉淀、氣體、弱電解質生成或不具備離子反應發(fā)生的條件。
考點：考查無機物的推斷
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第三學期贏在暑假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O
方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O
（1）方法一的離子方程式： ；
（2）方法二中被氧化的物質是 ，若反應中有0．1mol電子轉移，則產生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為 L；在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數(shù)目2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、NaHCO3、KCl、Ba（OH）2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：
①將此粉末溶于水，得到無色溶液和白色沉淀；
②將足量稀鹽酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有氣泡產生。
⑴根據上述實驗現(xiàn)象，判斷此粉末中一定含有的物質是 ，一定沒有的物質是（均填寫化學式)。
⑵上述實驗中第②步反應的離子方程式為：
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種。經實驗：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是 ，一定不含有的離子是 ，可能含有的離子是 。
（2）有的同學認為實驗③后面的實驗可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”） ，說明理由 。
（3）寫出①中反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（13分）1 000 mL某待測液中除含有0．2 mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
現(xiàn)進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：
（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：___________________________________。
（2）待測液中肯定不存在的陽離子是_________________。
（3）若無色氣體D是單一氣體：
①將陰離子的物質的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“?”）：
②判斷原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物質的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：________________________________________________________________。
（4）若無色氣體D是混合氣體：
①待測液中一定含有的陰離子是____________________________。
②沉淀A中能與稀硝酸反應的成分是______________________________（寫化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
| | AgNO3 | Ba(NO3)2 | AgCl | BaCl2 |
| H2O(液) | 170g | 9.2g | 1.5×10-4g | 33.3g |
| NH3(液) | 86g | 97.2g | 0.8g | 0g |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量。
(1)寫出可能發(fā)生的有關反應的化學方程式。 。
(2)在圖中，縱坐標表示生成沉淀的物質的量，橫坐標表示加入Ba(OH)2的物質的量。試在圖中畫出當溶液中明礬為1 mol時，生成的每一種沉淀的物質的量隨Ba(OH)2物質的量變化的曲線(在曲線上標明沉淀的化學式)。
(3)向a L物質的量濃度為M mol/L的明礬溶液中滴加物質的量濃度為n mol/L的Ba(OH)2溶液b L，用含a、M、n的表達式表示：
①當b滿足________條件時，沉淀的總物質的量為最大值；
②當b滿足________條件時，沉淀的質量為最大值。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某強酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子，取該溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉化：
根據以上信息，請回答下列問題：
（1）溶液X中除H＋外肯定含有的離子是 ，不能確定是否含有的離子是 ，若要確定不能確定的陽離子是否存在，最可靠方法是：
。
（2）沉淀E的化學式為 。
（3）反應①、②、③、④中，屬于氧化還原反應的是 （填序號）
（4）寫出步驟①中生成氣體A的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
高鐵酸鉀廣泛應用于凈水、電池工業(yè)等領域。工業(yè)上以鈦白粉生產的副產品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產流程如下：
查資料得知K2FeO4的一些性質：
①在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定
②溶解度很大，難溶于無水乙醇等有機溶劑
③具有強氧化性，能氧化有機烴、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列問題：
（1）寫出“氧化I”中，生成Fe3+的離子反應方程式 。
（2）氧化II中，試劑A為 (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；過濾操作中，得到的濾渣B中除NaCl還有
（3）操作I中包括冷卻結晶、過濾、洗滌干燥幾個步驟。洗滌干燥的目的是脫堿脫水，進行該操作時最好用 洗滌。
（4）凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應生成絮狀的Fe(OH)3，請補充并配平該反應方程式： K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3↓ + KOH +
（5）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeCl3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度如下圖所示，推測產生曲線I和曲線II差異的原因是 。
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