【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食鹽水中。下列說(shuō)法正確的是

A. 若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕

B. 若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 若電鍵K與M連接，鐵棒上有黃綠色氣體產(chǎn)生

D. 若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，生成了1 mol NaOH

【答案】D

【解析】電鍵K與N連接時(shí)，鐵作原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，會(huì)發(fā)生腐蝕，A錯(cuò)誤；K與N連接時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)：，B錯(cuò)誤；K與M連接時(shí)，鐵做陰極，溶液中的氫離子在此極得電子變?yōu)闊o(wú)色無(wú)味的氫氣，C錯(cuò)誤；K與M連接時(shí)該裝置為電解池，石墨棒是陽(yáng)極，鐵棒是陰極，發(fā)生總反應(yīng)式為，由反應(yīng)數(shù)量對(duì)應(yīng)關(guān)系可知，兩電極產(chǎn)生的氣體體積相等，而產(chǎn)生1molCl2時(shí)生成的OH-為2mol，故兩極共生成22.4L氣體時(shí)，生成1 mol NaOH，D正確；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.1 mol·L-1NaHCO3與0.1 mol·L-1NaOH等體積混合所得的溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（ ）

A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）

B．c（Na+）＝2［c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）］

C．c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3）

D．c（Na+）＋c（H+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中盛放稀鹽酸的儀器名稱為__________________。

(2)裝置B的作用是______________________________________。

(3)裝置C的作用是____________________________________________。

(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________、_______________。

(5)裝置E中堿石灰的作用是______________________________________。

(6)若開(kāi)始時(shí)稱得樣品的質(zhì)量為4.52 g，反應(yīng)結(jié)束后稱得固體的質(zhì)量為6.36g，則Na2O2試樣的純度為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r(shí)生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．

（1）等量金剛石和石墨完全燃燒___（填“金剛石”和“石墨”）放出熱量更多，寫(xiě)出石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式___。

（2）在通常狀況下，金剛石和石墨___（填“金剛石”和“石墨”）更穩(wěn)定，寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式：_______________。

（3）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過(guò)程放出的熱量為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的化學(xué)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?有的夾持裝置未畫(huà)出)

A. 裝置甲向左推動(dòng)針筒活塞可檢驗(yàn)該裝置的氣密性

B. 用裝置乙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)

C. 用圖丙所示裝置進(jìn)行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)

D. 用圖丁所示裝置加熱AlCl3飽和溶液然后利用余熱蒸干制備AlCl3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列各變化中，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，E常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體。

回答下列問(wèn)題：

(1)A、G的化學(xué)式分別為________________、 ________________。

(2)F和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________________________。

(4)在反應(yīng)②中，每生成2.24 L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，消耗F ___________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是

A. H2CO3 、HCO3－、CH3COO－、CN－

B. CO32－、 HCO3－、CH3COOH、CN－

C. HCO3－、CH3COO－、CN－、HCN

D. HCN 、HCO3－、CN－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu、Ni、V為制造合金及合成催化劑的重要元素。請(qǐng)回答：

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式是_________________�；鶓B(tài)銅原子價(jià)電子層排布依據(jù)的原理，可用于解釋下列事實(shí)的是___________。

A．Fe2＋易被氧化為Fe3＋ B．銅絲灼燒時(shí)焰色呈綠色

C．N的第一電離能大于O的第一電離能 D．NaCl的熔點(diǎn)比KCl的高

（2）[Cu(NH3)4]SO4是一種重要的配合物。與SO42－互為等電子體的分子的化學(xué)式為__________(任寫(xiě)一種)。NH3與CH4的VSPER構(gòu)型相同，其中NH3的鍵角較小，原因是____________。Ni(CO)4中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_________。

（3）釩的某種配合物有增強(qiáng)胰島素和降糖作用，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

① 基態(tài)V元素的價(jià)層電子軌道表示式______________________，分子中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________。

② 該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類(lèi)型還有___________（填序號(hào)）。

a．金屬鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．范德華力 e．氫鍵

③ 1mol分子中含有配位鍵的數(shù)目是______，分子中采取sp2雜化的原子有_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是___________。取用25.00mL待測(cè)液時(shí)需要的儀器是_____________。

（2）滴定過(guò)程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是_______________；若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖(上面數(shù)字：22，下面數(shù)字：23)。，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_________mL

（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是________。

A．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

（4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定上述待測(cè)NaOH溶液時(shí)，判定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：直到加入最后一滴鹽酸，_____________________________為止。

（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.28

26.28

第二次

25.00

1.55

31.30

29.75

第三次

25.00

0.20

26.42

26.22

計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)

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