【題目】某�；瘜W興趣小組為制備消毒液(主要成分是NaClO)，設計了下列裝置，并查閱到下邊資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生反應：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。

請回答下列問題：

（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是________________。

（2）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為____________________________；大試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。

（3）飽和食鹽水的作用是_____________；冰水的作用是___________________。

（4）在制取C12時，實驗室中若無MnO2，可用KMnO4粉末代替，發(fā)生下列反應：2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的發(fā)生裝置是_____（填序號）。

【答案】 檢查裝置的氣密性 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O 除去Cl2中的HCl氣體 防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應 AD

【解析】

（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的操作是檢查裝置的氣密性；

（2）二氧化錳與濃鹽酸加熱產(chǎn)生氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；大試管內(nèi)發(fā)生反應是氯氣與氫氧化鈉溶液的反應，反應方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；

（3）在制取氯氣的反應中濃鹽酸易揮發(fā)，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；溫度較高時，能夠發(fā)生副反應3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O，因此冰水的作用是防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應；

（4）根據(jù)反應2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可知，不需要加熱，所以圖2中AD裝置都可以。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下如所示：下列說法不正確的是（ ）

A. x為NaOH溶液，y為鹽酸

B. a→b發(fā)生的反應為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

C. 按照本流程，x和y調(diào)換后也能達到實驗目的

D. b、c既能與強酸又能與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（ ）
A.K+、H+、SO42﹣、OH﹣
B.Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C.Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣
D.Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈣可用作食品添加劑。以磷石膏(主要成分為CaSO4·2H2O)為原料制備碳酸鈣的一種工藝流程如下:

（1）已知磷石膏“水洗”前后的部分雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化如下表:

SiO2

P2O5

Al2O3

F-

Fe2O3

水洗前/%

9.21

3.08

0.55

0.68

0.19

水洗后/%

8.96

1.37

0.46

0.29

0.27

則“水洗“除去的主要雜質(zhì)是___________。

（2）氣體A的化學式為_______。

（3）“碳化”時發(fā)生反應的化學方程式為____________。其他條件一定時，“碳化”反應中CaSO4的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如右圖所示，溫度高于45℃，CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降的原因是________。

（4）工業(yè)上電解(NH4)2SO4溶液可制取過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，其中S2O82-的結(jié)構(gòu)如下。電解時陽極的電極反應式為__________，過二硫酸銨可用于游泳池中水的消毒，其原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應用。

(1) 復鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽。下列物質(zhì)屬于復鹽的是________(填序號)。

A．BaFe2O4　　B．NaHSO4　　C．KAl(SO4)2·12H2O　　D．Ag (NH3)2OH

(2) 硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下：

①“氧化”得到CeO2的化學方程式為________________________________。

②證明CeO2已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________________。

(3) 為測定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成，進行如下實驗：①稱取樣品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 0.067 20 L(標準狀況)；③另取25.00 mL溶液A，邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水，控制溶液pH 6 ～ 8，充分反應后，將溶液中Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程) __________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹霾徽_的是（ ）

A. 可用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管

B. 用NaOH溶液可鑒別分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+陰離子的溶液

C. 向沸騰的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3飽和溶液，可制備Fe(OH)3膠體

D. 配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 化學反應速率的大小主要取決于濃度、溫度、壓強等外界因素

B. 化石燃料是不可再生能源，生物質(zhì)能是可再生能源

C. 許多水果與花卉的芳香氣味其實是水果花卉中含有的酯的氣味

D. 人工合成尿素，徹底動搖了“生命力論”，使得有機化學迅猛發(fā)展

【答案】A

【解析】試題分析：A．化學反應速率的大小主要由反應物本身的性質(zhì)決定。錯誤；B．化石燃料是不可再生能源，生物質(zhì)能是綠色植物通過光合作用產(chǎn)生的，是可再生能源，正確；C．酯是一類有芳香氣味的物質(zhì)，許多水果與花卉的芳香氣味是因含有酯的原因，正確；D．人工合成尿素，完成了無機物和有機物的轉(zhuǎn)化，徹底動搖了“生命力論”，使有機化學迅猛發(fā)展，正確；故選A。

考點：考查了化學反應速率的決定因素、物質(zhì)的分類、化學史、酯的性質(zhì)的相關(guān)知識。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.(1)電化學降解NO3-的原理如圖1所示，電源正極為_____ (填“a”或“b”)； 陰極電極反應式為____.

Ⅱ.工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2) 在催化劑的作用下合成甲醇。已知298K 和101KPa 條件下:

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) ΔH1= -571.6kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2= -283.0kJ/mol

CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(1) ΔH3= -726.5kJ/mol

(2)則CO(g)+2H2 (g) CH3OH(1) ΔH=____kJ/mol

(3)已知:CH3OH(1) =CH3OH(g) ΔH=+35.2kJ/mol；

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)平衡常數(shù)K 隨溫度變化關(guān)系的曲線為圖2 中的______(填曲線標記字母Ⅰ或II)。

(4)維持反應溫度為510K，以n(H2)/n(CO)=2:1充入一定量的原料氣于1 L容器中，在上述條件下充分反應，t1時刻達到平衡測得容器中c(CH3OH)=2mol/L.則平衡時CO 轉(zhuǎn)化率=______；若維持反應溫度為520K，其它條件不變，請在圖3中畫出c(CO)在0~t1時刻變化曲線。__________________

(5)20世紀90年代，化學家研制出新型催化劑: 堿金屬的醇鹽及溶劑用于合成甲醇。圖4是在該新型催化劑作用下，研究溫度、壓強對合成甲醇的影響。由圖可知適宜的反應溫度、壓強分別為_____ (填字母)。

溫度A.90-150℃ B.200-260℃ C.300-360℃ D.400-460℃

壓強E.0.1~1MPa F.3~5 MPa G.8~10MPa H.15~20MPa

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從南方往北方長途運輸水果時，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是

A．利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變

B．利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛

C．利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果

D．利用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟

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