A~G是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),在一定條件下它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為金屬,F(xiàn)是一種有毒的氣體單質(zhì),G為NaOH溶液。
請回答問題。
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式是 。
(2)檢驗E溶液中的金屬離子,常選用的試劑是 (填化學(xué)式)。
(3)溶液B與氣體F反應(yīng)的離子方程式是 。
(4)物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為物質(zhì)D的反應(yīng)中伴隨的主要現(xiàn)象是 ,化學(xué)方程式是 。
(5)將SO2氣體通入BaCl2溶液中無沉淀產(chǎn)生,再將此溶液一分為二,向其中一份中通入足量的氨氣,有白色沉淀產(chǎn)生,該沉淀是 (填化學(xué)式)。向另一份中滴加幾滴E溶液也有白色沉淀產(chǎn)生,請用離子方程式表示該沉淀的產(chǎn)生過程 。
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高一上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類,以下是一組對“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖,請按要求填空:
(1)上述分類中,分成A、B兩組的依據(jù)是____________________;
(2)C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________;
(3)D組物質(zhì)與水反應(yīng)中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:1的物質(zhì)有____________________;
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用我們?nèi)粘I钪械氖秤冒状?醋酸濃度約為1 mol·L-1)進行下列實驗,能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是
A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色
B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
C.經(jīng)檢驗白醋中c(H+)約為0.01 mol·L-1
D.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年陜西省高一上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題
現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,請計算出FeCl3、AlCl3的物質(zhì)的量濃度各為多少?
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年陜西省高一上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
人的胃液是一種強酸性液體,pH在0.9~1.5之間,氫氧化鋁是一種治療胃液過多的胃藥的主要成分,目前這種胃藥已不常用,原因主要是
A.長期攝人鋁元素不利于人體健康
B.它不能中和胃液
C.它不易溶于胃液
D.它的療效太差
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年天津靜海一中高一上12月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
(1)已知:2Fe3++2I-===2Fe2++I2, 2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。
①根據(jù)以上方程式比較Fe2+、Br-、I-還原性的強弱
②含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此時被氧化的離子是________
(2)在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的1 L混合溶液中,如果SO42-濃度為0.4 mol/L,當(dāng)加入等體積0.4 mol/L KOH溶液時,生成的沉淀恰好完全溶解,反應(yīng)后混合溶液中K+的濃度為_______mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年天津靜海一中高一上12月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
全世界每年銅的產(chǎn)量為8×106t,工業(yè)上由輝銅礦(主要成分是Cu2S,其中銅元素為+1價)生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為:Cu2S+O22Cu+SO2下列說法正確的是
A.該反應(yīng)中Cu2S只是還原劑
B.每生產(chǎn)1molCu需轉(zhuǎn)移2mol電子
C.該反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.若用該反應(yīng)生產(chǎn)銅,全世界每年產(chǎn)生的SO2的體積為1.4×106L
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆貴州省高三上學(xué)期1月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
3-丁酮酸乙酯在有機合成中用途極廣,廣泛用于藥物合成,還用作食品的著香劑。其相對分子質(zhì)量為130,常溫下為無色液體,沸點 181℃,受熱溫度超過95℃攝氏度時就會分解;易溶于水,與乙醇、乙酸乙酯等有機試劑以任意比混溶;實驗室可用以乙酸乙酯和金屬鈉為原料制備。乙酸乙酯 相對分子質(zhì)量為88,常溫下為無色易揮發(fā)液體,微溶于水,沸點77℃。
【反應(yīng)原理】
【實驗裝置】
【實驗步驟】
1.加熱反應(yīng):向反應(yīng)裝置中加入32 mL(28.5g,0.32mol)乙酸乙酯、少量無水乙醇、1.6 g(0.07mol)切細(xì)的金屬鈉,微熱回流1.5~3小時,直至金屬鈉消失。
2.產(chǎn)物后處理:冷卻至室溫,卸下冷凝管,將燒瓶浸在冷水浴中,在搖動下緩慢的加入32 mL 30%醋酸水溶液,使反應(yīng)液分層。用分液漏斗分離出酯層。酯層用5%碳酸鈉溶液洗滌,有機層放入干燥的錐形瓶中,加入無水碳酸鉀至液體澄清。
3.蒸出未反應(yīng)的乙酸乙酯:將反應(yīng)液在常壓下蒸餾至100℃。然后改用減壓蒸餾,得到產(chǎn)品2.0g。
回答下列問題:
(1)從反應(yīng)原理看,無水乙醇的作用是 。
(2)反應(yīng)裝置中加干燥管是為了 。兩個裝置中冷凝管的作用 (填“相同”或“不相同”),冷卻水進水口分別為 和 (填圖中的字母)。
(3)產(chǎn)物后處理中,滴加稀醋酸的目的是 ,稀醋酸不能加多了,原因是 。用分液漏斗分離出酯層的操作叫 。碳酸鈉溶液洗滌的目的是 。加碳酸鉀的目的是 。
(4)采用減壓蒸餾的原因是 。
(5)本實驗所得到的3-丁酮酸乙酯產(chǎn)率是 (填正確答案標(biāo)號)。
A.10% B.22% C.19% D.40%
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年黑龍江省高一上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)中,硝酸既表現(xiàn)酸性,又表現(xiàn)氧化性的是
A.Fe2O3跟稀硝酸反應(yīng)
B.銅跟稀硝酸反應(yīng)
C.CuO跟稀硝酸反應(yīng)
D.Al(OH)3跟稀硝酸反應(yīng)
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