NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO=N2+2CO2，為了控制大氣污染，下列措施切實(shí)可行的是（　　）
分析：為控制污染，應(yīng)加快反應(yīng)速率使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的、放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)、升高溫度、使用催化劑都能加快反應(yīng)速率，但增大壓強(qiáng)、降低溫度能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，兩個(gè)條件注意操作要簡(jiǎn)單、具有可操作性．
解答：解：A．改變壓強(qiáng)能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不容易操作，故A錯(cuò)誤；
B．提高溫度能加快反應(yīng)速率，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且不容易操作，故B錯(cuò)誤；
C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率，且易操作，故C正確；
D．用耐高壓儲(chǔ)氣罐收集尾氣，集中處理，操作麻煩且需要較多的儲(chǔ)氣裝置，所以可行性較差，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的因素，難度不大，注意不僅要加快反應(yīng)速率還要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且可操作性要強(qiáng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹瑢?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中國(guó)已經(jīng)成為全球最大轎車(chē)生產(chǎn)國(guó)，汽車(chē)尾氣正成為城市的主要空氣污染源．NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為控制汽車(chē)污染有人提出以下建議，你認(rèn)為合理的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2008北京奧運(yùn)會(huì)前后，北京市政府出臺(tái)了機(jī)動(dòng)車(chē)單雙號(hào)限行的措施，空氣質(zhì)量得到明顯改善．已知NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的主要有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2：NO+CON2+CO2．有關(guān)該反應(yīng)的下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)工業(yè)上利用氨催化氧化后，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以制備硝酸．
（1）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為
 

（2）某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0.56%（體積分?jǐn)?shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O  若處理1×104L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該尾氣需42.5gNH3，則x=
 
．
（3）NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，必須進(jìn)行處理．為避免污染，常給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示．寫(xiě)出凈化過(guò)程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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