6．在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量的NaOH溶液，現(xiàn)象為沉淀不溶解．

分析 氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀；氫氧化鎂不溶液氫氧化鈉，以此解答該題．

解答 解：在MgCl2 溶液中滴加少量NaOH溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為：生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鎂是堿，不溶于氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的現(xiàn)象是沉淀不消失，
故答案為：生成白色沉淀；沉淀不溶解．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯化鎂知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．利用如圖所示裝置可以將銅牌變?yōu)殂y牌，即在銅牌表面電鍍一層銀．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．通電后，Ag+向陽(yáng)極移動(dòng)
B．銀片與電源負(fù)極相連
C．該電解池的陰極反應(yīng)可表示為Ag++e-═Ag
D．當(dāng)電鍍一段時(shí)間后，將電源反接，銅牌可恢復(fù)如初

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為5：2，用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電解產(chǎn)物，可分為三個(gè)階段，下列敘述不正確的是（　�。�
A．溶液pH不斷增大，最后為7B．陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2
C．陰極始終只析出H2D．電解最后階段為電解水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．常溫下向下列溶液中通入足量CO2，溶液中一直沒(méi)有明顯變化的是（　�。�
A．飽和Na2CO3溶液B．NaOH稀溶液C．飽和Ca（OH）2溶液D．CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.85克金屬鎂放入足量的鹽酸溶液中，生成11.2L氫氣．則金屬鎂中所含的雜質(zhì)是（　�。�
A．AlB．NaC．ZnD．Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為主要成份是Al2O3，還含有SiO2和Fe2O3）提取氧化鋁并冶煉Al的操作過(guò)程如下：

（1）濾渣A是SiO2（或二氧化硅），濾渣B是Fe（OH）3（或氫氧化鐵）．
（2）過(guò)程 I、II、III的分離操作的名稱(chēng)是過(guò)濾．
（3）過(guò)程 IV中灼燒時(shí)盛放藥品的儀器名稱(chēng)是坩堝，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（4）過(guò)程 III中發(fā)生反應(yīng)生成濾渣C的離子方程式表示為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）取濾液B100mL，加入1molL-1鹽酸200mL時(shí)，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7g．則溶液B中c（AlO2-）=1.5mol•L-1，c（Na+）＞6.5 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種食品添加劑．實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制備N(xiāo)a2S2O5，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液；
Ⅱ．加碳酸鈉粉末調(diào)至pH為7～8；
Ⅲ．再通SO2至pH為4.1；
Ⅳ．從過(guò)飽和溶液中析出Na2S2O5晶體．
（1）制備焦亞硫酸鈉總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2．
（2）Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)，所得溶液顯酸性，其原因是Na2S2O5與水反應(yīng)生成NaHSO3，NaHSO3在水中電離使溶液顯酸性．步驟Ⅲ中測(cè)定溶液的pH的方法是用pH計(jì)（或酸度計(jì)，或pH傳感器）測(cè)定；pH＞4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是Na2SO3．
（3）利用碘量法可測(cè)定Na2S2O5產(chǎn)品中+4價(jià)硫的含量，實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的Na2S2O5產(chǎn)品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入一定體積的過(guò)量的c1mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應(yīng)一段時(shí)間，加入淀粉溶液，用c2mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)，重復(fù)如上步驟2次，記錄數(shù)據(jù)．（實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有：c1mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、c2mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
（4）含鉻廢水中常含有六價(jià)鉻[Cr（Ⅵ）]．利用Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分兩個(gè)階段處理含Cr2O72-的廢水，實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)右圖．
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的pH不斷升高的原因是Na2S2O5和FeSO4•7H2O與Cr2O72-反應(yīng)時(shí)均消耗H+，使溶液的pH變大．
②已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c（Cr3+）＜1.0×10-5 mol•L-1時(shí)視為完全沉淀．現(xiàn)將廢水中Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為pH＞5.6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列不含有配位鍵的是（　　）
A．NH4ClB．Na2CO3C．CuSO4•5H2OD．[Co（NH3）6]Cl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Na2CO3-→NaOHB．CaCO3-→Ca（OH）2C．NaNO3-→NaClD．CuO-→Cu（OH）2

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