Question

下列表述正確的是（　�。�

• A、使用催化劑可以改變一個反應的反應熱，從而可以改變化學反應速率
• B、圖中A、B面曲線分別表示合成氨反應使用和未使用鐵觸媒時，反應過程中的能量變化
• C、已知H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H₁=a kJ?mol??，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=b kJ?mol??，則a＜b
• D、若N₂（g）+3H₂（g）?2NH?（g）△H=-d kJ?mol??，故在某容器中投入1 mol N₂與3 mol H₂充分反應后放出的熱量為d kJ

Answer 1

分析：A、催化劑只改變反應速率，不改變反應方向，平衡不動，反應熱不變；
B、鐵觸媒是催化劑改變反應歷程，降低反應的活化能，加快反應速率；
C、依據(jù)熱化學方程式判斷2a=b，放熱焓變是負值；
D、反應是可逆反應不能進行完全；

解答：解：A、使用催化劑不能改變一個反應的反應熱，可以改變化學反應速率，故A錯誤；
B、鐵觸媒是催化劑改變反應歷程，降低反應的活化能，加快反應速率，故B正確；
C、已知H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₁=a kJ?mol??，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=b kJ?mol，?2a=b，放熱焓變是負值，a＞b，故C錯誤；
D、若N₂（g）+3H₂（g）?2NH?（g）△H=-d kJ?mol，反應是可逆反應，故在某容器中投入1 mol N₂與3 mol H₂充分反應后放出的熱量小于d kJ，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學反應的熱量變化分析，影響平衡的因素判斷，注意焓變放熱為負值，題目難度中等．