（８分）【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過　　　　雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠　　　　結(jié)合在一起。
(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序為　　　　。
(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為　　　　　　　，每個Ba2+與　　　　個O2-配位。

(1) sp2   范德華力
(2) C＞H ＞Si
(3) ＜
(4) PbBaO3   12
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)中每個原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是
A．S2Cl2中的硫元素顯+1價
B．S2Cl2結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只含有極性鍵
C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的生成物中可能有S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列含有非極性鍵的共價化合物是(    )
A．HClB．Na2O2
C．C2H2(兩個碳原子間成叁鍵)D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大的說法中，正確的是（　�。�?
A．溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物?
B．Cl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子?
C．溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素?
D．Br2、I2常溫下都不是氣態(tài)，CCl4也不是氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）根據(jù)已有內(nèi)容的規(guī)律進行增補
（1）填化學(xué)方程式：
①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
②2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2[
③2H2S＋O2＝2S＋2H2O
④____________________________。
（2）已知
化學(xué)鍵
Si－O
Si－Cl
H－Cl
Si－Si
鍵能/KJ·mol－1
460
360
431
176
回答下列問題：
①比較熔點SiCl4       SiO2（填“>”或“<” ）,理由                
②工業(yè)制純硅反應(yīng)如下：
1/2 SiCl4（g）＋H2（g）="=" 1/2Si（s）＋2HCl（g）△H= ＋118KJ·mol－1
則H－H鍵能為         KJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于同溫、同壓下等體積的N2O和CO2的敘述：①質(zhì)量相同；②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等；③所含分子數(shù)相等，其中正確的是
A．①②③B．②③C．①②D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．碳化硅的熔點高于金剛石
B．H2O、H2S、H2Se的沸點依次升高
C．分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)
D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合，熔沸點較高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

AlCl3的下列性質(zhì)中，可以證明它是共價化合物                 （    ）
A．固態(tài)氯化鋁不導(dǎo)電B．氯化鋁可溶于水
C．液態(tài)氯化鋁不導(dǎo)電D．氯化鋁的水溶液可導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答：

（1）E的電子式是      。
（2）單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y，Y的化學(xué)式是                  。
（3）物質(zhì)Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是      。
（4）取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應(yīng)，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H+)                    。
（5）E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學(xué)家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對E進行綜合利用。25℃，101 kPa時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是        。
(已知甲醇的燃燒熱，氫氣的燃燒熱)

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