13.G是一種香味很強(qiáng)的酯,工業(yè)上利用烴A與甲苯合成G的路線圖如下:

B分子的核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為2:1:2,回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3,E中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基,D分子中共平面的原子最多有8個(gè).
(2)試劑X可能是氯氣或溴蒸汽,②的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng),G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
(4)G有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有15種,核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
①能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯紫色
②能使溴的CCl4溶液褪色
③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
(5)參照上述合成路線,寫出以A為基本原料制得甘油的合成路線:

分析 F發(fā)生水解反應(yīng)得到苯甲醇,F(xiàn)為鹵代烴,試劑X為氯氣或溴蒸汽,在光照條件下得到一鹵代烴F.由G的分子式可知E與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到G,則E為CH2=CHCOOH,G為,逆推可知D為CH2=CHCHO,C為CH2=CHCH2OH,B為CH2=CHCH2Cl,A為CH2=CHCH3

解答 解:F發(fā)生水解反應(yīng)得到苯甲醇,F(xiàn)為鹵代烴,試劑X為氯氣或溴蒸汽,在光照條件下得到一鹵代烴F.由G的分子式可知E與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到G,則E為CH2=CHCOOH,G為,逆推可知D為CH2=CHCHO,C為CH2=CHCH2OH,B為CH2=CHCH2Cl,A為CH2=CHCH3
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3,E為CH2=CHCOOH,E中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基,D為CH2=CHCHO,旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使2個(gè)平面共面,D分子中8個(gè)原子都可以共面,
故答案為:CH2=CHCH3;碳碳雙鍵、羧基;8;
(2)試劑X可能是氯氣或溴蒸汽,②的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng),G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
故答案為:氯氣或溴蒸汽;酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式:,
故答案為:;
(4)G()的同分異構(gòu)體符合:①能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯紫色,含有羧酸與酚形成的酯基,②能使溴的CCl4溶液褪色,含有碳碳雙鍵,③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,為-CH=CH2、-OOCCH3,或者-CH=CH2CH3、-OOCH,或者-CH2CH=CH2、-OOCH,或者-C(CH3)=CH2、-OOCH,或者-CH3、-OOCCH=CH2,各有鄰、間、對(duì)3種,共有15種,核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:15;;
(5)以CH2=CHCH3為基本原料制得甘油的合成路線:
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成,關(guān)鍵是確定E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,再結(jié)合反應(yīng)條件下進(jìn)行推斷,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與衍變.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是(  )
A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,只伴隨著熱量的變化
B.物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng),放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
C.太陽(yáng)能、氫能、生物質(zhì)能屬于新能源
D.化石燃料是一次能源,乙醇是不可再生能源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.5.6g鐵與足量稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
C.8.8g乙酸乙酯中含共用電子對(duì)數(shù)為1.4NA
D.1L 0.1mol•L-1氯化銅溶液中銅離子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.硫酸亞鐵銨[(NH42Fe(SO42•6H2O]是分析化學(xué)中重要的試劑,學(xué)習(xí)小組探究其分解產(chǎn)物.
(1)甲組按照?qǐng)D1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),關(guān)閉止水夾并加熱A中的硫酸亞鐵銨固體至分解完全,檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物.

①裝置B儀器名稱是干燥管,所放試劑是堿石灰.
②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變紅色,由此可知硫酸亞鐵銨的分解產(chǎn)物中有NH3.(寫化學(xué)式)
(2)乙組選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中還有SO2和SO3
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序(用裝置的字母表示)為A、DHEGF;取適量硫酸亞鐵銨固體于A中,通入一段時(shí)間N2后,關(guān)閉止水夾再點(diǎn)燃酒精燈,通入N2的目的是排盡裝置中的空氣(或O2),防止對(duì)SO2的驗(yàn)證產(chǎn)生干擾.
②裝置H中有白色沉淀,則證明分解產(chǎn)物中有SO3;G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O+2H+
(3)丙組將一定量的硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱一段時(shí)間后檢驗(yàn)其固體產(chǎn)物,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:此固體產(chǎn)物不含二價(jià)鐵:取少量固體于試管中,加稀硫酸溶解,再滴入KMnO4溶液,KMnO4溶液不褪色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,Y、Z是金屬元素,Y的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),Z可形成含氧酸根離子;X與W同主族,且可形成原子個(gè)數(shù)比為2:l、3:1的兩種常見物質(zhì).下列說法正確的是( 。
A.Y的單質(zhì)可從Z的鹽溶液中置換出Z
B.簡(jiǎn)單氮化物的熱穩(wěn)定性:X<W
C.簡(jiǎn)單離子的半徑:W>X>Y>Z
D.X分別與Y、Z形成的化合物中只含有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.(一)Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物.現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響.實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表):
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>T/KpHc/10-3mol•L-1
H2O2Fe2+
為以下實(shí)驗(yàn)作參照物29836.00.30
探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響31336.00.30
298106.00.30
(1)編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縫H對(duì)降解速率的影響.
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示.請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線,計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(p-CP)=4.8×10-6mol•L-1•s-1
(3)實(shí)驗(yàn)①②表明,溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是溫度越高,降解反應(yīng)速率越快.
(二)已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2.正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm(I-)cn(Fe3+)(k為常數(shù))
(4)請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題:
c(I-)/(mol•L-1c(Fe3+)/(mol•L-1v/(mol•L-1•s-1
(1)0.200.800.032k
(2)0.600.400.144k
(3)0.800.200.128k
①在v=kcm(I-)cn(Fe3+)中,m、n的值為C.(選填A(yù)、B、C、D)
A.m=1,n=1        B.m=1,n=2       C.m=2,n=1    D.m=2,n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響>Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(填“<”、“>”或“=”).
(三)一定溫度下,反應(yīng)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0,該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng).請(qǐng)通過計(jì)算回答:
(5)v(正)>v(逆)(填“>”、“<”或“=”);若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中,在相同溫度下達(dá)到平衡,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示,其中Y所處的周期數(shù)和族序數(shù)相等,下列判斷錯(cuò)誤的是( 。
A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Z
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z<W
C.原子半徑:Y>Z>X
D.含Y的鹽溶液一定呈酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.X、Y、Z、W都是周期表中前20號(hào)元素.Y、W同周期,Z、W同主族;X2+與Z2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Z中核外電子數(shù)是W中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍;Y的同素異形體之一是地球上天然存在的硬度最大的物質(zhì).下列敘述正確的是( 。
A.原子半徑大小順序:X>Z>W(wǎng)>Y
B.氫化物的沸點(diǎn)高低順序:Z>W(wǎng)
C.元素非金屬性強(qiáng)弱順序:W>Z>Y
D.化合物XW與XW2中化學(xué)鍵類型完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法不正確的是( 。
A.比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細(xì)銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應(yīng)速率快慢時(shí),可以加K3[Fe(CN)6]沉淀,觀察鐵釘周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的快慢
B.探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響時(shí),先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱
C.欲粗略測(cè)定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka,應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑(試紙)為:中和滴定實(shí)驗(yàn)、pH試紙
D.從海帶中提取碘,可將灰化后的海帶加入水中煮沸一段時(shí)間后過濾,向?yàn)V液中滴入幾滴硫酸,再加入適量H2O2溶液氧化,最后加入CCl4萃取分離

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同步練習(xí)冊(cè)答案