Question

【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1

B. 已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3kJmol-1，則1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJmol-1

C. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D. 已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O2比O3穩(wěn)定

Answer 1

【答案】D

【解析】

甲烷的燃燒熱是1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量；H2SO4(aq)與Ba(OH)生成水和硫酸鋇沉淀，所以0.5molH2SO4(aq)與0.5molBa(OH)2(aq)反應放出熱量大于57.3kJ；合成氨反應可逆，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)的物質(zhì)的量小于1mol；根據(jù)蓋斯定律:3O2(g)═2O3(g)△H=-2834.9kJmol-1-(-3119.1KJmol-1)=284.1KJ/mol，所以氧氣能量小于臭氧；

甲烷的燃燒熱是1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1，故A錯誤 ；H2SO4(aq)與Ba(OH)生成水和硫酸鋇沉淀，所以0.5molH2SO4(aq)與0.5molBa(OH)2(aq)反應放出熱量大于57.3kJ，故B錯誤；合成氨反應可逆，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)的物質(zhì)的量小于1mol，所以N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H < -38.6kJmol-1，故C錯誤 ；根據(jù)蓋斯定律:3O2(g)═2O3(g)△H=-2834.9kJmol-1-(-3119.1KJmol-1)=284.1KJ/mol，所以氧氣能量小于臭氧，所以O2比O3穩(wěn)定，故D正確。