將含有0.1molSiO2的鋁、硅混合物分別與足量NaOH溶液、鹽酸混合，充分反應(yīng)后前者可得到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），后者可得到6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則參加反應(yīng)的n（HCl）與n（NaOH）之比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、2：1D、3：1
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：混合物與足量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5 mol，混合物與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為
6.72L
22.4L/mol
=0.3 mol，而混合物中只有鋁能與鹽酸反應(yīng)，由此可求出n（Al）=0.2 mol，硅、鋁均能與NaOH溶液反應(yīng)且鋁與NaOH溶液反應(yīng)放出的氫氣也是0.3 mol，故Al與NaOH溶液反應(yīng)放出的氫氣是0.2 mol，由此可求出n（Si）=0.1 mol．鋁完全反應(yīng)消耗0.6 mol HCl，三種物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，消耗0.6 mol NaOH，故n（HCl）：n（NaOH）=1：1．
解答： 解：混合物與足量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5 mol，混合物與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為
6.72L
22.4L/mol
=0.3 mol，而混合物中只有鋁能與鹽酸反應(yīng)，由此可求出n（Al）=0.2 mol，硅、鋁均能與NaOH溶液反應(yīng)且鋁與NaOH溶液反應(yīng)放出的氫氣也是0.3 mol，故Al與NaOH溶液反應(yīng)放出的氫氣是0.2 mol，由此可求出n（Si）=0.1 mol．鋁完全反應(yīng)消耗0.6 mol HCl，0.1molSiO2需要0.2mol的NaOH、0.2 mol鋁需要0.2mol的NaOH、硅0.1 mol需要0.2mol的NaOH，所以混合物共需0.6mol的氫氧化鈉，所以參加反應(yīng)的n（HCl）與n（NaOH）之比為1：1，故選：A．
點(diǎn)評：本題考查鋁與硅與強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)的原理，其中鋁和硅都與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而鹽酸只與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，根據(jù)兩者產(chǎn)生氣體的體積差量，分別求出鋁和硅，再結(jié)合方程計算，有一定的難度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)小組中甲同學(xué)按圖完成實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，乙同學(xué)將圖中鹽橋（瓊脂和飽和氯化鉀）換成U形銅絲代替鹽橋，發(fā)現(xiàn)電流計指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)，以下說法正確的是（　�。�
A、甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，ZnSO4溶液中陰離子總濃度不會發(fā)生改變
B、甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，Zn片被氧化，銅片被還原
C、乙同學(xué)將鹽橋換成銅絲后，導(dǎo)線中電流方向不會發(fā)生變化
D、乙同學(xué)將鹽橋換成銅絲后，U形銅絲的兩端電極反應(yīng)類型一致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷合理的是（　�。�
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
⑥根據(jù)Na2O、Na2O2組成元素相同，均與H2O反應(yīng)，故均屬于堿性氧化物．
A、②⑥B、②⑤
C、①②⑤⑥D、②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，無色的N2O5可以發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g）??4ΝΟ2（g）+O2（g）△H＞0．下列敘述正確的是
（　�。�
A、恒溫恒容，充入N2O5氣體，其轉(zhuǎn)化率增大
B、加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色變淺
C、若平衡常數(shù)增大，則一定是升高了溫度
D、當(dāng)v正（N2O5）=2v逆（NO2）時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出O3 將溶液中KI氧化為I2 的離子反應(yīng)方程式．
（1）堿性條件：
 
；
（2）酸性條件：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池熔融金屬氧化物作電解質(zhì)，正負(fù)極反應(yīng)式為：
 
、
 
；甲烷燃料堿性電池的正負(fù)極反應(yīng)式為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以聚甲基丙烯酸羥乙基酯（HEMA）為材料，可制成軟性隱形眼鏡．其合成路線圖如下：


已知：

回答以下問題：
（1）A的官能團(tuán)的名稱是
 

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)②
 
；反應(yīng)③
 
．
（4）下列說法正確的是（選填字母）
 

a．I具有順反異構(gòu)現(xiàn)象
b．G可以使酸性高錳酸鉀褪色
c．F的核磁共振氫譜有三種峰，其峰面積之比為1：2：3
d．D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）F可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，加成后的產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，其中含-COO-的有
 
種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象或結(jié)論正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作時，應(yīng)使蒸發(fā)皿中的水分完全離干后，才能停止加熱
B、加入鹽酸，放出無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中有CO32-
C、除去銅粉中混有的少量鎂粉和鋁粉可加入足夠稀鹽酸，反應(yīng)后過濾、洗滌
D、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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同步練習(xí)冊答案