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已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B．該反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D．斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實及其解釋不正確的是                                                               (　　)。

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3

B．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣

C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應

D．鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列排列順序正確的是                                                (      )

   ①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S             ②原子半徑：Na>Mg>F

   ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4            ④失電子能力：Na>Mg>Al

   ⑤晶體的熔點：SiO2>NaCl>CCl4>SO2

  A．②④⑤           B．①②④         C．②③⑤           D．全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如下圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為                                ；

（2）反應開始至2min時Z的平均反應速率為                 ；

（3）下列關于化學反應速率與化學反應限度的敘述不正確的是             (    )

   A．反應限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應已經停止

   B．達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等

    C．達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物濃度都不再改變

    D．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品

E. 化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品

（4）5min后曲線的含義                                                        ；

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)　ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ/mol。下列說法正確的是       

A．①和②產物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa 下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)  ΔH＝－317 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9 kJ，經測定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下熱化學方程式：

C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為

A．＋2 590.4 kJ·mol－1  B．－2 590.4 kJ·mol－1

C．＋1 295.2 kJ·mol－1  D．－1 295.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質分類正確的是

   A．SO2、CO均為酸性氧化物            B．硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

    C．燒堿、鹽酸均為電解質             D．水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應：CH2＝CH2＋HClO→CH2(OH)CH2Cl。又2R－CHO＋O22R－COOH。以乙烯為原料制取聚氯乙烯（PVC）等產品的轉化關系如圖所示。

試回答下列問題：

（1）寫出有機物B和G的結構簡式：B____________，G_________；

（2）⑥的反應類型是________________；

（3）寫出D的一種同分異構體的結構簡式_______________________；　

（4）寫出反應⑤的化學方程式__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在相同的溫度下，體積均為0.25 L的兩恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表所示，下列敘述錯誤的是(　　)

起始時各物質的物質

的量(mol)

達到平衡時能量變化

容器編號

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出23.15 kJ能量

②

0.9

2.7

0.2

放出Q kJ能量

A.容器①、②中反應的化學平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩容器中氨氣的體積分數(shù)均為14.3%

C．反應②達到平衡時，放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若①的體積為0.5 L，則達到平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

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