20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．60.0g水晶晶體中，含有“Si-O”鍵的數(shù)目為NA
B．7.8 g過氧化鈉晶體中含有陰離子的數(shù)目為0.2NA
C．18.4 g甲苯中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為0.6 NA
D．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA

分析 A、水晶為二氧化硅，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵；
B、過氧化鈉是由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成；
C、甲苯中不含雙鍵；
D、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，結(jié)合石墨烯中平均每個六元環(huán)含碳原子2個．

解答 解：A、水晶為二氧化硅，60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硅晶體中含有4molSi-O鍵，含Si-O鍵的數(shù)目為4NA，故A錯誤；
B、過氧化鈉是由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有陰離子數(shù)目為0.1NA，故B錯誤；
C、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，不含雙鍵，故C錯誤；
D、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，石墨烯中平均每個六元環(huán)含碳原子2個，則1mol碳原子含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．決定反應(yīng)速率的因素只有催化劑
B．食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量水能加快產(chǎn)生氫氣的速率
D．在一定條件下2mol SO2與 1mol O2混合一定能生成2mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價氧化物的化學(xué)式是A2O，11.6gB的氫氧化物恰好能與200mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．回答以下問題：
（1）B的相對原子質(zhì)量是24，原子序數(shù)是12；
（2）A和C 的元素符號分別為Na、Al；
（3）A、B、C的單質(zhì)各1mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是鋁單質(zhì)（填該單質(zhì)名稱），該單質(zhì)產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是33.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有下列5種有機(jī)物：
①CH3CH3     ②CH3COOH     ③CH3-CH=CH-CH3④⑤
（1）其中不屬于烴類的是②（填序號，下同），與①互為同系物的是④，與⑤互為同分異構(gòu)體的是③．
（2）用系統(tǒng)命名法給③命名，其名稱為2-丁烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）在${\;}_1^1$H，${\;}_1^2$H，${\;}_1^3$H，${\;}_{12}^{23}$Mg，${\;}_{12}^{24}$Mg，${\;}_8^{16}$O，${\;}_8^{17}$O，${\;}_8^{18}$O中共有3種元素，8種原子，中子數(shù)最多的是${\;}_{12}^{24}$Mg．D218O的相對分子質(zhì)量是22．
（2）寫出戊烷的三種同分異構(gòu)體、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目與C3H8O的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是（　�。�
A．C3H6B．C4H8C．C6H4Cl2D．C5H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．研究NO2、SO2等大氣污染氣體的處理有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；利用反應(yīng)6NO2+8NH3$\frac{\underline{催化劑}}{△}$7N2+12H2O也可以處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
（3）大氣中NO2和CO2是形成酸雨的主要污染氣體，某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實驗：
第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；
第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
請回答下列問題：
①該酸雨中肯定存在的離子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的離子有SO32-、NO2-，說明其不存在的理由：SO32-具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
溶液褪色．
②寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2NO+O2=2NO2，NO2+SO2=SO3+NO，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說明NO的作用：催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
回答下列問題：
（1）電解時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．實驗室制備氣體B的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②控制好反應(yīng)溫度．
（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-．
（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實驗：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；
步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30min．
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不變色；
②根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．科學(xué)研究表明，月球上有豐富的${\;}_{2}^{3}$He資源，可開發(fā)利用作未來的新型能源．
（1）${\;}_{2}^{3}$He的中子數(shù)是1，${\;}_{2}^{3}$He與${\;}_{2}^{4}$He與互稱為同位素．
（2）在${\;}_{2}^{3}$He與${\;}_{2}^{4}$He兩種核素中，原子核內(nèi)的中子數(shù)之差為1，質(zhì)子數(shù)之差是0．

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同步練習(xí)冊答案