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6．在120℃的條件下，總質量為2.1g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，然后通過足量的Na2O2固體，固體增加的質量為（　�。�
A．7.2 gB．4.2 gC．3.6 gD．2.1 g

分析 CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，CO2和再與Na2O2反應，方程式為2CO+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：CO+Na2O2=Na2CO3，可知過氧化鈉增重為CO的質量；
H2在氧氣中完全燃燒生成H2O，H2O再與Na2O2反應，方程式為2H2+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總反應方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，可知反應后固體質量增加為氫氣質量，以此解答該題．

解答 解：CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，CO2和再與Na2O2反應，方程式為2CO+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：CO+Na2O2=Na2CO3，可知過氧化鈉增重為CO的質量；
H2在氧氣中完全燃燒生成H2O，H2O再與Na2O2反應，方程式為2H2+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總反應方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，可知反應后固體質量增加為氫氣質量，
故由2.1gCO和H2組成的混合物在足量的O2中充分燃燒，立即通入足量的Na2O2固體，固體質量增加應為CO和H2的質量，即固體增重為2.1g，
故選D．

點評 本題考查混合物計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意利用總反應方程式判斷固體增重，也可以利用差量法進行判斷，若物質可以寫成（CO）x．yH2形式，完全燃燒后通入足量過氧化鈉，過氧化鈉增重為該物質的質量，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．18O2-結構示意圖：
B．Na2O2的電子式：
C．HCO3- 的水解方程式HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
D．HI的電離方程式 HI?H++I-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．
（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）Ⅱ；
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其都能發(fā)生的反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是操作簡便；
（3）有同學認為，除上述試驗方法外，向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水也可以區(qū)分它們，這種說法是錯誤（填“正確”或“錯誤”）的．
（4）另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3和NaHCO3，請你寫出兩種不同的鑒別方法．
①焰色反應；②滴加氯化鋇溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L庚烷所含有的分子數(shù)為NA
B．1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
C．標準狀況下，CH4和C2H4的混合氣體22.4L，所含的分子數(shù)為約為NA
D．26g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．據(jù)報道，某煤礦井下采煤面瓦斯發(fā)生爆炸，當場造成56人死亡，92人生死不明．經過48小時的全力搜救，又發(fā)現(xiàn)4名遇難礦工遺體，死亡人數(shù)增加至60人．其中，55人系窒息死亡，還有88名礦工下落不明．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出瓦斯爆炸的化學方程式CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O．
（2）可燃性氣體的爆炸都有一個爆炸極限，所謂爆炸極限是指可燃氣體（或蒸汽或粉塵等）與空氣混合后，遇火產生爆炸的最高或最低濃度（通常以體積百分數(shù)表示）．下表是甲烷在空氣和純氧氣中的爆炸極限．
空氣中純氧氣中
甲烷的爆炸極限5.0～15%5.0～60%
下面是瓦斯和空氣組成的混和氣體中瓦斯的體積含量，從是否能夠爆炸方面考慮，請判斷哪些是不安全的B．
A．3%     B．10%     C．30%     D．60%
（3）由礦井中的瓦斯爆炸，根據(jù)你的化學實驗經驗，你可以得出什么啟示？（提示：對可燃性氣體的加熱、點燃操作應該注意的問題）可燃性氣體的加熱、點燃操作前必須進行驗純操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下表是部分短周期元素的信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物穩(wěn)定性：H2T＜H2RB．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q
C．M與T形成的化合物具有兩性D．L2+與R2-具有相同的電子層結構

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．NaNO2是一種食品添加劑，具有致癌作用．酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應為MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O （未配平）．下列敘述正確的是（　�。�
A．上述反應中NO2- 是氧化劑
B．反應過程中溶液的pH增大
C．該反應可以說明氧化性NO3-＞MnO4-
D．上述反應中，1 mol KMnO4可以消耗2.5 mol NaNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在給定的四種溶液中，各離子能在該溶液中大量共存的是（　　）
A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B．pH為1的溶液：Fe2+、K+、ClO-、Cl-
C．c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．存在較多的H+、SO42-、NO3-的溶液：Al3+、CH3COO-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）MgCl2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+
（2）為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是B
A．NaOHB．MgO      C．Na2CO3     D．NH3•H2O
（3）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，測得反應后的溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液呈中 性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)達到B點，則此時水的離子積是10-12．將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積之比為10：1． 

（5）25℃時，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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