已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

(1)寫(xiě)出①、②和③步所有反應(yīng)的方程式：
                                                                      
 
(2)設(shè)從③步所得固體D的質(zhì)量為32 g,溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6 L，試計(jì)算取用的每份X的質(zhì)量和X中FeO與CuO的質(zhì)量比。
(1)CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，F(xiàn)eO＋2HCl===FeCl2＋H2O  CuO＋CO===Cu＋CO2，F(xiàn)eO＋CO===Fe＋CO2  Fe＋CuCl2===Cu↓＋FeCl2，F(xiàn)e＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(2)X質(zhì)量為56 g,FeO與CuO的質(zhì)量比為9∶5
(1)A是CuCl2、FeCl2、HCl三種物質(zhì)的混合液，B能與A反應(yīng)，則應(yīng)是鐵和銅的混合物，C為CO2。F應(yīng)為H2，則D是銅，E為FeCl2和HCl的混合液。
(2)m（CuO）＝×80 g·mol－1＝20 g
n（H2）＝＝0．25 mol，n（FeO）＝0．25 mol＋0．25 mol＝0．5 mol
n（FeO）＝0．5 mol×72 g·mol－1＝36 g
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1
①稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；
③將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。
實(shí)驗(yàn)2
①稱(chēng)取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；
④將沉淀過(guò)濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4 g。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）溶解過(guò)程中所用到的玻璃儀器有_____________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量試劑______________和____________。
（3）實(shí)驗(yàn)2通入足量Cl2的目的是________________________________；涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
（4）檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_________________________。
（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時(shí)，通常不能得到FeCl3固體，請(qǐng)以平衡的觀(guān)點(diǎn)解釋其原因（方程式與文字相結(jié)合來(lái)說(shuō)明）。________________________________________________。
（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因?yàn)镕eCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的特性。以下關(guān)于膠體的說(shuō)法不正確的是________________。
A．膠體粒子能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜
B．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
C．只有膠體粒子能做布朗運(yùn)動(dòng)
D．向Fe(OH)3膠體中滴加硫酸，會(huì)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失
E.在蛋白質(zhì)溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白質(zhì)鹽析
（7）通過(guò)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，計(jì)算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________。
（8）可以采用下列裝置制取少量的FeCl3固體，已知FeCl3易潮解。（部分夾持儀器已略去）

該裝置存在不足，往往無(wú)法得到FeCl3固體，請(qǐng)你對(duì)裝置提出合理的改進(jìn)措施。___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一塊質(zhì)量為4g的合金，與足量的鹽酸反應(yīng)完全后生成氫氣0.2g，則該合金可能是
A．鐵鎂合金B．鐵銅合金
C．鐵鋅合金D．鎂鋁合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

在化學(xué)分析中，為了測(cè)定某試樣中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法，反應(yīng)原理為：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134.0]進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為1.5×10-2mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二：稱(chēng)取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用(1)所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，從而可標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度。經(jīng)測(cè)定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1
步驟三：稱(chēng)取FeSO4·7H2O試樣1.073g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，
步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL。
試回答下列問(wèn)題：
(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、___________  、                 。
(2)步驟二中需要對(duì)m的大致值進(jìn)行預(yù)估，你預(yù)估的依據(jù)是                            
___________________________________________________                            。
(3)本實(shí)驗(yàn)中操作滴定管的以下圖示，正確的是______________（填編號(hào)）。

(4)步驟二的滴定是在一定溫度下進(jìn)行的，操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是            ______________________                                。
(5)請(qǐng)?jiān)谙旅婵瞻滋幵O(shè)計(jì)步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格(不必填數(shù)據(jù)）。
(6)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定FeSO4·7H2O的含量(w)：一級(jí)品100.5%≥w≥99.50%；二級(jí)品  100.5%≥w ≥99.00%；三級(jí)品  101.0%≥w≥98.00%。試判斷該試樣符合國(guó)家________級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)。
(7)測(cè)定試樣中FeSO4·7H2O的含量時(shí)，有時(shí)測(cè)定值會(huì)超過(guò)100%，其原因可能是           
_______________________________________________                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊（12分）
二茂鐵【(C5H5)2 Fe】是由一個(gè)二價(jià)鐵離子和2個(gè)環(huán)戊烯基負(fù)離子構(gòu)成，它的發(fā)現(xiàn)可以說(shuō)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開(kāi)辟了金屬有機(jī)化合物研究的新領(lǐng)域，促進(jìn)了金屬有機(jī)化學(xué)的發(fā)展。二茂鐵可以用還原鐵粉與環(huán)戊二烯在氮?dú)夥諊邪l(fā)生反應(yīng)而制得：
2C5H6＋Fe(還原鐵粉)(C5H5)2 Fe＋H2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式：                                   ；
（2）二茂鐵的熔點(diǎn)是173℃（在100℃時(shí)開(kāi)始升華），沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵晶體為            晶體，由此可進(jìn)一步推知，在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5－與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是                ；
（3）環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：（圖中數(shù)字僅代表碳原子編號(hào)），在其5個(gè)碳原子中采取sp3雜化的是       （填寫(xiě)編號(hào)），是環(huán)茂二烯的一種同分異構(gòu)體，在其分子結(jié)構(gòu)中處于同一平面上的原子個(gè)數(shù)最多有     個(gè)；
（4）原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與N2分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是        （填化學(xué)式），其電子式是                         。
B．《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊（12分）
（12分）某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如下方案：
稱(chēng)取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl―即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：                                         。
（2）實(shí)施滴定的溶液以呈             （選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為佳，加入                  （填化學(xué)式）試劑可達(dá)這一目的。
（3）在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n (Clˉ)的測(cè)定結(jié)果          （選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
（4）到達(dá)終點(diǎn)后，則必須輕輕搖動(dòng)錐形瓶，（此時(shí)不得劇烈搖動(dòng)）以減少誤差，否則這種誤差會(huì)使n (Clˉ)測(cè)定值偏低，這說(shuō)明兩者的溶解度：AgCl       AgSCN
（填“＞”或“＜”）。
（5）若以Fe3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3時(shí)，用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在KOH熔體中大氣中的氧可將鉻鐵礦中Fe和的氧化態(tài)都轉(zhuǎn)化為+6氧化態(tài)，lmol 在理論上需要多少摩爾氧氣使之氧化
A．2molB．2.5molC．3molD．4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖，盛有足量水的水槽里放兩個(gè)燒杯，小燒杯里放有少量銅片和過(guò)量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一個(gè)大燒杯，請(qǐng)回答：

（1）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________；
（2）實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的主要現(xiàn)象是：
①_______________________________     ；
②_______________________________     ；
③_______________________________     ；
④_______________________________     。
（3）用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)：______________            ；
（4）大燒杯內(nèi)最終所得氣體產(chǎn)物的化學(xué)式：         ；若要驗(yàn)證此氣體產(chǎn)物，最簡(jiǎn)便的方法：_________________________________________                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，不能通過(guò)化合反應(yīng)制取的是(    )
A．H2SiO3B．Fe(OH)3C．Fe（NO3）2D．CaSiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把一定量的鐵粉放入含三價(jià)鐵離子溶液中，反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應(yīng)Fe3+的和未反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．2：3B．1：1C．3：2D．2：1

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