【題目】有機化合物甲與乙在一定條件下可反應生成丙:

下列說法正確的是

A. 甲與乙生成丙的反應屬于取代反應

B. 甲分子中所有原子共平面

C. 乙的一氯代物有2種

D. 丙在酸性條件下水解生成和CH318OH

【答案】D

【解析】

比較甲、乙、丙的結(jié)構(gòu),分析其中化學鍵的變化,可知:反應“甲+丙”屬于加成反應。

A項:甲分子中兩個碳碳雙鍵間隔一個碳碳單鍵,類似1,3-丁二烯。乙分子中碳碳雙鍵斷其中一根鍵,與甲進行1,4-加成反應生成丙,A項錯誤;

B項:甲分子中有一個亞甲基(-CH2-),它與直接相連的兩個碳原子構(gòu)成正四面體,故不可能所有原子共面,B項錯誤;

C項:乙的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCO18OCH3,分子中有3種氫原子,其一氯代物有3種,C項錯誤;

D項:丙在酸性條件下水解,酯基中的碳氧單鍵斷裂,生成CH318OHD項正確。

本題選D

練習冊系列答案
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【題目】制取水煤氣的反應為C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0;在一定條件下達到化學平衡后,在時間為t時突然改變條件,反應速率的變化如圖所示,在t時所改變的條件是( )

A.加壓 B.升溫 C.增大水蒸氣濃度 D.增大碳的物質(zhì)的量

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【題目】化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成,是良好的耐熱沖擊材料。

(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應,又可與NaOH溶液反應,X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為__________________________________。

(3)一定條件下,A和水緩慢作用生成含Y的化合物BB分子是四核的10電子分子。A的化學式是________。BH2O2反應,其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì),Y的單質(zhì)的電子式為________;B分子的結(jié)構(gòu)式________。

(4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應得到兩種產(chǎn)物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料,其反應的化學方程式是______________________________________。

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【題目】用下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)進行相應的實驗,能達到實驗目的的是

A. 加熱裝置Ⅰ中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置Ⅱ驗證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置Ⅲ制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置Ⅳ檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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【題目】下列氧化還原反應中,實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是( )

① KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O;1∶6

② Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe; 1∶2

③ 3NO2+H2O===2HNO3+NO; 2∶1

④ SiO2+3C===SiC+2CO↑; 1∶2

A.①③B.②③C.②④D.①④

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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:

1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______,在導線中電子流動方向為___________(用a、b 表示)。

2)負極反應式為________。

3)電極表面鍍鉑粉的原因為___________________________。

4)該電池工作時,H2O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2

反應中的還原劑是_____,反應中的氧化劑是_____。

已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標準狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。

生成的LiHH2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導線中通過電子的物質(zhì)的量為___________mol。

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【題目】某原電池總反應的離子方程式為:2Fe3++Fe3Fe2+,能實現(xiàn)該反應的原電池是

A. 正極為Cu,負極為Fe,電解質(zhì)為FeCl3溶液

B. 正極為C,負極為Fe,電解質(zhì)為FeSO4溶液

C. 正極為Fe,負極為Zn,電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液

D. 正極為Ag,負極為Cu,電解質(zhì)為CuSO4溶液

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【題目】無水MgBr2常用于催化劑。某化學小組在實驗室選用下圖所示裝置 (夾持裝置略)采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2

已知:①在濃硫酸存在下,加熱到140℃時乙醇脫水生成乙醚(C2H5OC2H5),加熱到170℃時乙醇脫水生成CH2 = CH2。

②乙醚的熔點為34.6℃,沸點為132℃。

MgBr2劇烈反應,放出大量的熱;MgBr2具有強吸水性;MgBr2能與乙醚發(fā)生反應 MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 3C2H5OC2H5

實驗主要步驟如下:

I.選用上述部分裝置,正確連接,檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

II.加熱裝置A,迅速升溫至140℃,并保持140℃加熱一段時間,停止加熱。

III.通入干燥的氮氣,讓液溴緩慢進入裝置B中,直至完全加入。

IV.裝置B中反應完畢后恢復至室溫,過濾反應物,將得到的濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中,在冰水中冷卻,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。

V.用苯洗滌粗產(chǎn)品,減壓過濾,得三乙醚合溴化鎂,將其加熱至160℃分解得無水 MgBr2

回答下列問題:

(1)裝置A中使用儀器m的優(yōu)點是________。

(2)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a________ (填小寫字母)。裝置D的作用是________。

(3)若加熱裝置A一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片,應該采取的正確操作是________。

(4)步驟V中用苯洗滌三乙醚合溴化鎂的目的是________

(5)步驟V采用減壓過濾(使容器內(nèi)壓強降低,以達到固液快速分離)。下列裝置可用作減壓過濾的是________(填序號)。

(6)實驗中若溫度控制不當,裝置B中會產(chǎn)生CH2Br—CH2Br。請設(shè)計實驗驗證 CH2Br—CH2Br的存在:從反應后的混合物中分離提純得到CH2Br—CH2Br,_______。

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【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖所示裝置,實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時X棒變粗,Y棒變細,則XY、Z可能是下列中的(

編號

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Ag

Zn

硝酸銀溶液

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液

D

Cu

Zn

稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

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