Question

25℃，NaOH溶液pH為a，某酸溶液pH為b，a+b=14，a≥11．將兩種溶液按等體積混合，下列說法正確的是（）

    A． 混合溶液的pH必定為7

    B． 混合溶液的pH≤7

    C． 向混合溶液中加入MgCl₂溶液，可能生成Mg（OH）₂沉淀

    D． 混合溶液中可能有兩種溶質(zhì)

Answer 1

考點：  pH的簡單計算．

專題：  電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  溶液的酸堿度可用pH值表示，其計算公式為pH=﹣lg〔H⁺〕，其中c〔H⁺〕表示氫離子濃度，25℃，NaOH溶液pH為a，c（H⁺）=1.0×10^﹣amol•L^﹣1，c（OH^﹣）=mol/L=1.0×10^a﹣14mol•L^﹣1，c（NaOH）=1.0×10^a﹣14mol•L^﹣1，

某酸溶液pH為b，c（H⁺）=1.0×10^﹣bmol•L^﹣1，酸未知，可為強酸、弱酸、一元酸、多元酸，若為一元弱酸，c（酸）＞1.0×10^﹣bmol•L^﹣1，a+b=14，pH=b=14﹣a，a≥11，b≤3，

將兩種溶液按等體積混合，設體積都為1L，n（H⁺）≥1.0×10^﹣bmol，n（OH^﹣）=1.0×10^a﹣14mol，

A．若酸是弱酸，將兩種溶液按等體積混合，溶液呈酸性；

B．若酸是弱酸，將兩種溶液按等體積混合，酸過量；

C．將兩種溶液按等體積混合，無論酸屬于何種類型，堿全部中和；

D．根據(jù)酸為強酸、弱酸兩種類型分析．

解答：  解：溶液的酸堿度可用pH值表示，其計算公式為pH=﹣lg〔H⁺〕，其中c〔H⁺〕表示氫離子濃度，25℃，NaOH溶液pH為a，c（H⁺）=1.0×10^﹣amol•L^﹣1，c（OH^﹣）=mol/L=1.0×10^a﹣14mol•L^﹣1，c（NaOH）=1.0×10^a﹣14mol•L^﹣1，

某酸溶液pH為b，c（H⁺）=1.0×10^﹣bmol•L^﹣1，酸未知為強酸、弱酸、一元酸、多元酸，若為一元弱酸，c（酸）＞1.0×10^﹣bmol•L^﹣1，a+b=14，pH=b=14﹣a，a≥11，b≤3，

A．將兩種溶液按等體積混合，設體積都為1L，n（H⁺）=1.0×10^﹣bmol，b=14﹣a，n（H⁺）=1.0×10^a﹣14mol，n（OH^﹣）=1.0×10^a﹣14mol，若酸為強酸，混合后PH=7，若為弱酸，混合后酸過量，pH＞7，故A錯誤；

B．根據(jù)A分析，酸為強酸，混合后pH=7，若為弱酸，混合后酸過量，pH＞7，故B正確；

C．將兩種溶液按等體積混合，若酸為強酸，酸堿恰好中和，酸堿無剩余，若為弱酸，混合后酸過量，堿無剩余，所以無論酸性強弱，堿都無剩余，向混合溶液中加入MgCl₂溶液，無Mg（OH）₂沉淀生成，故C錯誤；

D．若為弱酸，混合后酸過量，混合溶液中有兩種溶質(zhì)：多余的弱酸和生成的鹽，若為強酸，只有生成的鹽一種，故D正確；

故選BD．

點評：  本題考查了溶液pH的計算，題目難度中等，理清溶液酸堿性與溶液pH關系為解答本題的關鍵，注意弱酸在溶液中部分電離的特點，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學計算能力．