在4份碘化鉀淀粉溶液中,分別加入下列物質(zhì),不能使溶液變藍(lán)的是
A.氯水 B.溴水 C.碘水 D.碘化鈉溶液
D
【解析】
試題分析:A、氯水中氯氣可以和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),遇淀粉變藍(lán),故不選A;B、溴水中的溴單質(zhì)可以和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),遇到淀粉變藍(lán)色,故不選B;C、碘水中有碘單質(zhì),遇到淀粉變藍(lán)色,故不選C;D、碘化鈉與碘化鉀不反應(yīng),沒(méi)有生成碘單質(zhì),故不變藍(lán)色,故選D。
考點(diǎn):鹵素的置換,碘的特性。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年河北省高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(10分)海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖:
(1)提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng):①________,③__________。
(2)提取碘的過(guò)程中,可選擇的有機(jī)試劑是__________。
A.酒精 B.四氯化碳 C.乙酸 D.氫氧化鈉
(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、普通漏斗、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器有__________。
(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還須經(jīng)過(guò)______將碘和有機(jī)試劑分開(kāi)。(填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
把下列溶液加水稀釋?zhuān)芤褐忻糠N離子的濃度都不會(huì)增加的是
A.CH3COOH溶液 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省四地六校高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有下列四組物質(zhì),如果把某組物質(zhì)中的后者逐滴加人到前者中至過(guò)量,將出現(xiàn)“先產(chǎn)生白色沉淀,后白色沉淀溶解”的現(xiàn)象,這組物質(zhì)是
A.稀硫酸、氯化鋇溶液 B.硫酸鋁溶液、氨水
C.氯化鈉溶液、硝酸銀溶液 D.氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省四地六校高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)在常溫下混合后,明顯有氣體放出的是
A、鋁與濃硝酸 B、鋁與稀硫酸
C、鎂與燒堿溶液 D、銅與稀鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(10分)某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 無(wú) |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 無(wú) |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_____________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是____________________。
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。
分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
溫度700℃ 時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應(yīng)
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t1<t2)。
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
C.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到達(dá)平衡時(shí),n(CO2)=0.40 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015福建省等四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在無(wú)土裁培中,配制1L內(nèi)含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某營(yíng)養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體配制,則需此三種固體的物質(zhì)的量分別為
A.0.64mol 0.02mol 0.24mol B.0.66mol 0.50mol 0.24mol
C.0.64mol 0.50mol 0.24mol D.0.40mol 0.50mol 0.12mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年上海理工大學(xué)附中高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.3mol NF3與水完全反應(yīng)生成HF、HNO3和NO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA
B.22.4L CO2與過(guò)量的Na2O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.60 g SiO2晶體中含有2 NA個(gè)Si-O鍵
D.常溫下,5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
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