【題目】將乳清蛋白、淀粉、胃蛋白酶、唾液淀粉酶和適量水混合裝入一個容器內(nèi)，調(diào)整pH至2．0，保存于37℃的水溶鍋中，過一段時間后，容器內(nèi)剩余的物質(zhì)是

A．淀粉、胃蛋白酶、多肽、水

B．唾液淀粉酶、淀粉、胃蛋白酶、水

C．唾液淀粉酶、胃蛋白酶、多肽、水

D．唾液淀粉酶、麥芽糖、胃蛋白酶、多肽、水

【答案】A

【解析】乳清蛋白和唾液淀粉酶會被胃蛋白酶水解成多肽，另外當(dāng)pH調(diào)至2．0時，唾液淀粉酶也會失去活性，所以淀粉沒被水解，因此容器內(nèi)剩余的物質(zhì)是淀粉、胃蛋白酶、多肽、水，A正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列微粒中氮元素的化合價與NH3相同的是(　　)

A. NO2 B. NH4＋ C. NO3－ D. NO2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL 4molL﹣1的鹽酸溶液中，然后再滴加2molL﹣1的NaOH溶液．請回答下列問題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示．當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中n （Al）=mol
（2）0～V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為；
（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=mL；
（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，改用200mL 4molL﹣1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2molL﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3 ， 則a的取值范圍為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述 ，正確的一項是（ ）

A. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B. 單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

C. 含有分子間作用力的分子一定含有共價鍵

D. 離子化合物中一定含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對應(yīng)的曲線正確的是

A. A曲線表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

B. B曲線表示向Na[Al(OH)4]溶液中滴入HNO3溶液至過量

C. C曲線表示向n(HCl):n(AlC13)=1:1的混合溶液中滴入NaOH溶液至過量

D. D曲線表示向n[Ca(OH)2]:n(KOH)=1:2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 1 mol氨氣中含共價鍵數(shù)均為4NA

B. 1 mol —OH中含有的電子數(shù)為9 NA

C. 1 mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA

D. 標(biāo)準狀況下，2.24 L CCl4所含分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是

A. 鹽酸 B. 氯氣 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用燒熱的鋼針去接觸涂有薄薄一層石蠟的云母片的反面，熔化了的石蠟呈橢圓形，這是因為（ ）。

A.云母是熱的不良導(dǎo)體，傳熱不均勻

B.石蠟是熱的不良導(dǎo)體，傳熱不均勻

C.石蠟具有各向異性，不同方向?qū)嵝阅懿煌?/span>

D.云母具有各向異性，不同方向?qū)嵝阅懿煌?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等，回答下列問題：
（1）鉛與碳是同族元素，則下列說法正確的是 ．
a．主要化合價為+2，+4
b．同族的Si與Ge（鍺）均為半導(dǎo)體材料，鉛也為半導(dǎo)體材料．
c．鉛的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于碳酸
d．與同族的Ge（鍺）作比較：堿性Ge（OH）4＜Pb（OH）4 ， 則金屬性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面．
e．同族的Ge（鍺）與鹽酸不反應(yīng)，Pb與鹽酸能反應(yīng)，則原子半徑Ge＞Pb
（2）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJmol﹣1
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJmol﹣1
PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJmol﹣1
反應(yīng)3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=kJmol﹣1（用含a，b，c的代數(shù)式表示）．
（4）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖1所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為 ．

（5）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%[即：（ ×100%]的殘留固體．若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO，列式計算x值 ， 和m：n值 ．

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