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【題目】現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。

甲同學:向1 mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同學:直接加熱飽和FeCl3溶液。

丙同學:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題:

(1)其中操作正確的同學是_____________。

(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_________。利用的膠體性質是__________。

(3)在膠體中加入電解質溶液或帶有相反電荷的膠體粒子能使膠體粒子沉淀出來。丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行實驗:①將其裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶______(填“正”或“負”)電荷。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產生的現象是_____________。

【答案】（1）丙

（2）用一束光照射得到的液體，從側面觀察能否看到一條光亮的“通路”丁達爾效應

（3）①正②有紅褐色沉淀生成

【解析】試題分析：FeCl3溶液與NaOH溶液發(fā)生復分解反應，生成Fe（OH）3沉淀；直接加熱飽和FeCl3溶液，只會使之沸騰；獲得Fe（OH）3膠體的正確方法即是丙同學的操作。驗證膠體的最簡單的操作是采用丁達爾效應。由于Fe（OH）3膠體粒子帶正電，因此通電后，帶正電的Fe（OH）3膠體粒子向負極區(qū)靠近，導致負極區(qū)附近的顏色逐漸變深，由于加入的Na2SO4中的SO42－帶有負電荷，易中和Fe（OH）3膠體粒子表現的正電荷，而使之發(fā)生聚沉。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是( )

A．d元素的非金屬性最強

B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D．b、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按下列步驟配制500 mL 0.20 mol·L－1NAOH溶液，請回答有關問題。

實驗步驟

有關問題

（1）計算所需NAOH的質量

需要NAOH的質量為 g

（2）稱量NAOH固體

稱量過程中主要用到的儀器是

（3）將NAOH加入100 mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解

為加快溶解，可采取的措施是

（4）將燒杯中的溶液轉移至500 mL容量瓶中

為防止溶液濺出，應該采取的措施是

（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線

在進行此操作時應注意的問題是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，請選擇填空(以下均填寫字母)：

A①＞②＞③ B①＜②＜③ C①=②=③ D①=③＞②

E①＞②=③ F①＜②=③ G①=②＜③ H①=②＞③

（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度關系是 。

（2）體積和物質的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關系為 。

（3）當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積關系為 。

（4）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關系為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機化合物的說法正確的是（ ）

A. 向蛋白質溶液中滴加飽和氯化按溶液，有固體析出，蛋白質發(fā)生變性

B. CH3CH(C2H5)CH2CH3名稱為2-乙基丁烷

C. 烷烴和苯不能發(fā)生氧化反應

D. 甲醇與化學式為C3H8O的醇混合發(fā)生分子間脫水，可以得到6種醚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。

實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250mL0.2 mol·L-1的醋酸溶液，用0.2mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝�問題：

（1）配制250mL0.2mol·L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、____________和______________。

（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol·L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為____________。(保留小數點后四位)

實驗二： 探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸溶液的pH，結果如下：

醋酸溶液濃度(mol·L-1)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列問題：

（1）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是__________。

（2）從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸溶液濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”“減小”或“不變”)。

實驗三： 探究溫度對醋酸電離程度的影響

請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1: 2的體積比混合，所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，達到終點時消耗NaOH溶液13mL，試求：

（1）NaOH溶液的物質的量濃度為_____________mol/L

（2）此一元弱酸的物質的量濃度為___________mol/L

（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數為 ___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用NaHSO3處理含Cr2O72-的廢液，反應的離子方程式為：5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O 。下列判斷錯誤的是

A. 氧化產物是SO42- B. 氧化劑與還原劑的物質的量之比是1∶3

C. Cr2O72-表現了氧化性 D. 還原1molCr2O72-，電子轉移3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冬天使用的熱敷袋里面有鐵粉、氯化鈉、碳粉，利用鐵被氧化放出的熱量取暖。某同學拆開一袋后取里面的固體粉末進行實驗：

①將粉末投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，觀察到有大量氣泡產生，底部有黑色粉末。則發(fā)生反應的離子方程式為 。

②為分離出反應后的溶液，可將上述燒杯中混合物進行 操作，該操作需要的玻璃儀器為 。

③在②得到的溶液中通入氯氣，發(fā)生如下離子反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl─；在該離子方程式中，當有ag氧化產物生成時，需通入標準狀況下的氯氣體積為 L(用含a的代數式表示)。

④該同學將少量銅片投入制得的含FeCl3的溶液中，發(fā)現銅片慢慢溶解消失，溶液由黃色變?yōu)榍嗑G色。則發(fā)生反應的離子方程式為 。

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