鹵水中的主要成分為食鹽（假設其所含雜質僅為NaBr），為了充分利用資源，有研究人員開發(fā)了以曬鹽鹵水和化肥碳酸氫銨為原料制取純堿的工藝，其生產流程如下圖。


（1）寫出鹵水和碳酸氫銨反應的化學方程式_______________；
（2）操作I是_________（填操作名稱），試劑X為________，殘液除NH4Cl外，還含有_________；
（3）若濾渣中含有NH4Cl雜質，則可能導致純堿中混有雜質，寫出煅燒時產生雜質的副反應的化學方程式__________________；
（4）實驗室檢測濾渣中是否含有NH4Cl的操作是_________________；
（5）碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質量的因素之一，右圖是(摩爾比)對NaHCO3產率的影響。實際生產中選擇=1.2。
①下列相關說法正確的是___________。
a．碳酸氫銨過量是為了充分利用鹵水   
b．碳酸氫銨過量是為了減少純堿中的NaCl
c．碳酸氫銨過量太多將會導致生產成本過高
②不考慮生產過程中的損耗，生產1mol純堿，需消耗碳酸氫銨________mol。
（1）NaCl +NH4HCO3 → NaHCO3↓ + NH4Cl（2分）

?

 
（2）過濾、洗滌（2分）  鹽酸（1分）   NH4Br（或NaBr）（1分）

（3）NaHCO3+ NH4Cl→ NaCl +NH3↑+H2O + CO2↑（2分）
（4）取洗滌液，加入足量硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液，無沉淀說明純凈（答案合理即可，1分）
（5）① bc（2分）    ②  2.4mol（1分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）

（1）合成氨反應反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡     移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑      反應的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。
（2）已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－543kJ·mol－1
  H2（g）+F2（g）=HF（g）；△H=－269kJ·mol－1
H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=－242kJ·mol－1
則反應 N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）的H="_____________" kJ·mol-1。
（3）已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11,KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20。在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為______。
（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示此時溶液中NH3·H2O的物質的量濃度__________ mol·L-1。（說明：溶液的體積可以直接相加）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）NaH2PO4是一種用途廣泛的化工產品。工業(yè)上主要是以燒堿（或純堿）中的磷酸生產，若能用氯化鈉取代燒堿或純堿來制取，則可使生產成本大大降低。但在通常條件下，氯化鈉與磷酸之間的復分解反應不能自發(fā)進行，有研究者設計了用萃取法制取NaH2PO4的工藝：

萃取時主要反應如下：（S代表萃取劑，萃取劑對HCl的選擇性比H3PO4好，主要萃取HCl）
①NaCl＋H3PO4       NaH2PO4＋HCl   
②HCl＋S         HCl·S     △H＜0
③H3PO4＋S      H3PO4·S     △H＜0
（1）向H3PO4和NaCl溶液中加入萃取劑S后需要不斷攪拌，攪拌的作用是      。
（2）向操作I后所得的油層中加入適量氨水的目的是                          。
（3）下圖是萃取溫度對HCl萃取率的影響和H3PO4與NaCl物質的量比對HCl萃取率的影像圖。

①當萃取溫度低于40時，溫度越低，萃取劑黏度越大，不利于HCl的萃��；當溫度高于40℃時，HCl萃取率降低的原因是                                       。
②從H3PO4與NaCl物質的量比對HCl萃取率的影像圖中可以看出，適當提高H3PO4與NaCl物質的量比，會促進HCl的萃取。但H3PO4過量太多，會導致HCl的萃取率降低，其原因是                              。
（4）萃取法制取NaH2PO4的原理是                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）合成氨生產技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)3NH3(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用碳在高溫下與水蒸氣反應制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50MPa�；卮鹣铝袉栴}：
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣：
C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ ，△S =" +133.7" J/K
該反應在低溫下能否自發(fā)                    （填：能或否）。
（2）合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是                                。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是                                        。
（3）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) 的K=0.5。
①在400℃時， 2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=            （填數(shù)值）。
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V(N2)正            V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。
③500℃、50MPa時，在容積為2L的容器中加入1 mol N2、3mol H2，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N2的轉化率為x。則K和x的關系滿足K＝                  。
④在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是           （填序號）。
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能：1＞2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

生態(tài)溶液涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標準狀況）該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
（1）原混合氣體中甲烷的物質的量是____________。
（2）原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為多少？(寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

雷鳴電閃是日常生活中司空見慣的現(xiàn)象。設某次雷電中，兩塊云團間的電勢差約為109 V，放電電量約為30 C。在閃電過程中，空氣中有氮氣和氧氣直接化合，已知每摩爾氮氣和氧氣化合時要吸收180.74 kJ的能量，閃電時有1/1000的能量用于這一反應。試求：
（1）此次閃電所產生NO的物質的量為多少？
（2）此次雷雨閃電的生成物相當于給土壤施了多少千克尿素？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

乙烯大量用來生產環(huán)氧乙烷，生產工藝主要有兩種：
工藝一：
工藝二：
根據(jù)綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應，上述工藝一的原子利用率______（填高或低）；工藝二的原子利用率______（填高或低）．因此，在實際生產中，應采用工藝______更環(huán)保、更經濟．下列物質中加入金屬鈉不產生氫氣的是______．
A．乙醇B．乙酸C．水　D．苯．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學選修2：化學與技術】(15分)
工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作。
I、利用熱化學循環(huán)制氫能緩解能源矛盾。最近研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學循環(huán)分解水制氫。MnFe2O4的制備：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。
 
開始沉淀
完全沉淀
Fe3+
2.7
4.2
Mn2+
8.3
10.4
(1)此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質的量之比應為       。
(2)控制pH的操作中m的值為       。
II、用MnFe2O4熱化學循環(huán)制取氫氣：


(3)由上可知，H2燃燒的熱化學方程式是                           。
(4)該熱化學循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點是          (填字母編號)。
A．過程簡單、無污染                        B．物料可循環(huán)使用
C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離
III、工業(yè)上可用H2、HCl通過下圖的循環(huán)流程制取太陽能材料高純硅。

反應①
反應②：
（5）上圖中，假設在每一輪次的投料生產中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率和反應②中H2的利用率均為75％。則在下一輪次的生產中，需補充投入HCl和H2的體積比是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．工業(yè)上冶煉鐵是在硬質玻璃管中進行的
B．工業(yè)上水泥的生產是在水泥回轉窯中進行的
C．工業(yè)上制備硝酸需要用到熱交換器
D．工業(yè)上獲得精銅要在電解裝置中進行

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同步練習冊答案