20．現(xiàn)有6種物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO3  ③液態(tài)的醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥酒精． 請(qǐng)用序號(hào)回答下列問題：
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑤；   
（2）屬于弱電解質(zhì)的是③；
（3）屬于非電解質(zhì)的是②⑥．

分析 電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
能夠完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)；
只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；
非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；

解答 解：①NaCl晶體在水溶液里或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
②液態(tài)SO3本身不能電離，是化合物，屬于非電解質(zhì)； 
③液態(tài)的醋酸在水溶液里只能部分電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；
④汞是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑤BaSO4固體在水溶液里或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
⑥酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；
所以：1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑤；  
（2）屬于弱電解質(zhì)的是③；
（3）屬于非電解質(zhì)的是②⑥；
故答案為：（1）①⑤；   （2）③；  （3）②⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷，熟悉相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶解性無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷并進(jìn)行溴乙烷的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如下，試回答下列問題：
（Ⅰ）用如圖所示的裝置制取溴乙烷：
在試管I中依次加入2mL 蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入冰水．加熱試管I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻．
（1）試管I中生成溴乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式為：C2H5OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C2H5Br+H2O．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，試管Ⅱ中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的C（填字母）
A．NaOH溶液  B．H2O   C．Na2SO3溶液D．CCl4
（3）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號(hào)）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻
（Ⅱ）溴乙烷的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
（4）在進(jìn)行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，把生成的氣體通過右圖所示的裝置．
用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)乙烯的生成，該圖中右邊試管中的現(xiàn)象是能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；左邊試管中水的作用是除去乙醇等雜質(zhì)等干擾．

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11．兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若8＞m＞3，則X必定為主族元素
B．若Y的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為YHn，且b＜4，則該氫化物為極性分子
C．若a＜b＜m=n=4，則晶體類型相同時(shí)，其單質(zhì)熔點(diǎn)：Y＞X
D．若a=b=3，8＞m＞n＞b，則元素非金屬性：X＞Y

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8．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法正確的是（　�。�
A．干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色
B．SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制造半導(dǎo)體材料
C．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+
D．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性

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15．量取25.00mL硫酸溶液，可選用的儀器是（　�。�
A．50mL量筒B．25mL量筒C．50mL堿式滴定管D．50mL酸式滴定管

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5．洪災(zāi)過后，需要對(duì)飲用水進(jìn)行殺菌消毒，防止傳染性疾病的爆發(fā)．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)室常用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，其化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中，氧化產(chǎn)物是Cl2（填化學(xué)式），在每摩爾參加反應(yīng)的鹽酸中，作還原劑的鹽酸的物質(zhì)的量為0.5mol．

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12．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不合理的是（　�。�
A．反應(yīng)一段時(shí)間，①中試管底部有少量固體生成
B．②中用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
C．③中用石蕊溶液檢驗(yàn)SO2溶液的酸堿性
D．向①中直接加水，觀察顏色，確認(rèn)CuSO4生成

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9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)
B．2mol/L的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為4NA
C．1mol 氯氣與足量的鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．密閉容器中1molN2與3molH2在鉑催化下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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10．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，錯(cuò)誤的是（　　）
A．B．C．D．

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