Question

20．將10克的銅鋁合金，投入到足量的稀鹽酸中充分反應后，共收集到標準狀況下氫氣3.36升，計算：（不用書寫過程）
（1）參加反應的HCl的物質(zhì)的量；
（2）合金中金屬銅的質(zhì)量．

Answer 1

分析 發(fā)生2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，n（H₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，結(jié)合反應及m=nM計算．

解答 解：Cu與稀鹽酸不反應，只發(fā)生發(fā)生2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，n（H₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，
（1）由反應可知，n（HCl）=2n（H₂）=0.15mol×2=0.3mol，
答：參加反應的HCl為0.3mol；
（2）Al的質(zhì)量為0.15mol×$\frac{2}{3}$×27g/mol=2.7g，則Cu的質(zhì)量為10g-2.7g=7.3g，
答：金屬Cu的質(zhì)量為7.3g．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、物質(zhì)的量關系、物質(zhì)的量的相關計算公式為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．