下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A、冰水混合物B、潔凈的空氣
C、食醋D、清澈的海水
考點(diǎn)：混合物和純凈物
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項(xiàng)分析即可．
解答： 解：A、冰水混合物中只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故A正確；
B、潔凈的空氣中含有氮?dú)�、氧氣、二氧化碳等多種物質(zhì)，屬于混合物．，故B錯(cuò)誤；
C、食醋是醋酸水溶液屬于混合物，故C錯(cuò)誤；
D、清澈的海水中含有氯化鈉、水等多種物質(zhì)，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1.00mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子
B、1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
C、欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D、用量筒取5.00mL 1.00mol?L-1鹽酸于50 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol?L-1鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的分子數(shù)為NA
B、常溫下將23gNa投入到0.5 L 1.0mol?L-1的鹽酸中反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C、0.5 mol?L-1KCl溶液中含有0.5NA個(gè)K+
D、0.7mol的Na2O 和 Na2O2 固體中加入等量且足量的水，所得NaOH溶液濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、摩爾是七個(gè)基本物理量之一
B、1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L
D、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C、鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、NaOH溶液中通入過量SO2：2OH-+SO2═SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol?L-1的稀硫酸，其操作可分為以下各步：
A．用量筒量取5.4mL濃硫酸，緩慢倒入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液都倒入容量瓶中
C．將稀釋后的硫酸小心地倒入容量瓶中
D．檢查100mL容量瓶口是否有漏液現(xiàn)象
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面距刻度線1～2cm處
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)與刻度線相切
（1）正確的操作順序應(yīng)該是
 
．
（2）進(jìn)行A步操作的時(shí)候，應(yīng)該選用的是
 
（填序號(hào)）．
①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒
如果對(duì)裝有濃硫酸的量筒讀數(shù)如圖所示，配制的稀硫酸的濃度將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）進(jìn)行A步操作后，必須
 
，才能進(jìn)行C步操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g），在不同條件下生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（C%）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖象回答下列問題：

（1）若甲圖中分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則
 
曲線表示無催化劑的情況（填字母，下同）；
（2）根據(jù)乙圖可判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）；
（3）化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值
 
（填取值范圍）；
（4）若丙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入惰性氣體的情況，則
 
曲線表示恒溫恒容的情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，回答下列問題：
（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）配制1mol?L-1的NaCl溶液500mL，需要該溶液的體積為多少？
（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為多少？通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，B、C、D 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和與A-的核外電子總數(shù)相等，B在空氣中燃燒得到淡黃色的物質(zhì)．E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A
 
、C
 
、E
 
．（填元素符號(hào)）
（2）B在空氣中燃燒得到淡黃色的物質(zhì)，它是
 
（“離子”或“共價(jià)”）化合物，它的電子式是
 
．

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