下列物質(zhì)屬于純凈物的是(  )
A、冰水混合物B、潔凈的空氣
C、食醋D、清澈的海水
考點(diǎn):混合物和純凈物
專題:物質(zhì)的分類專題
分析:純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì),混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì);據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項(xiàng)分析即可.
解答: 解:A、冰水混合物中只含有一種物質(zhì),屬于純凈物,故A正確;
B、潔凈的空氣中含有氮?dú)、氧氣、二氧化碳等多種物質(zhì),屬于混合物.,故B錯(cuò)誤;
C、食醋是醋酸水溶液屬于混合物,故C錯(cuò)誤;
D、清澈的海水中含有氯化鈉、水等多種物質(zhì),屬于混合物,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別,要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的,如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物,如果有多種物質(zhì)就屬于混合物.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、1.00mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子
B、1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
C、欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D、用量筒取5.00mL 1.00mol?L-1鹽酸于50 mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,可配制0.100mol?L-1鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水的分子數(shù)為NA
B、常溫下將23gNa投入到0.5 L 1.0mol?L-1的鹽酸中反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C、0.5 mol?L-1KCl溶液中含有0.5NA個(gè)K+
D、0.7mol的Na2O 和 Na2O2 固體中加入等量且足量的水,所得NaOH溶液濃度相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是(  )
A、摩爾是七個(gè)基本物理量之一
B、1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L
D、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+═BaSO4
C、鈉跟水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2
D、NaOH溶液中通入過量SO2:2OH-+SO2═SO32-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol?L-1的稀硫酸,其操作可分為以下各步:
A.用量筒量取5.4mL濃硫酸,緩慢倒入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌
B.用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將洗滌液都倒入容量瓶中
C.將稀釋后的硫酸小心地倒入容量瓶中
D.檢查100mL容量瓶口是否有漏液現(xiàn)象
E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面距刻度線1~2cm處
F.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液
G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,至液面最低點(diǎn)與刻度線相切
(1)正確的操作順序應(yīng)該是
 

(2)進(jìn)行A步操作的時(shí)候,應(yīng)該選用的是
 
(填序號(hào)).
①10mL量筒;②50mL量筒;③500mL量筒;④1000mL量筒
如果對(duì)裝有濃硫酸的量筒讀數(shù)如圖所示,配制的稀硫酸的濃度將
 
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
(3)進(jìn)行A步操作后,必須
 
,才能進(jìn)行C步操作.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有可逆反應(yīng):A(g)+B(g)?xC(g),在不同條件下生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(C%)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,請(qǐng)根據(jù)圖象回答下列問題:

(1)若甲圖中分別表示有催化劑和無催化劑的情況,則
 
曲線表示無催化劑的情況(填字母,下同);
(2)根據(jù)乙圖可判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)(填“放”或“吸”);
(3)化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值
 
(填取值范圍);
(4)若丙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入惰性氣體的情況,則
 
曲線表示恒溫恒容的情況.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將117g NaCl溶于水配制成1L溶液,回答下列問題:
(1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少?
(2)配制1mol?L-1的NaCl溶液500mL,需要該溶液的體積為多少?
(3)向(2)所配制的溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1(假設(shè)溶液體積不變),則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為多少?通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素,原子序數(shù)依次增大,B、C、D同周期,B、C、D 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和與A-的核外電子總數(shù)相等,B在空氣中燃燒得到淡黃色的物質(zhì).E與其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng).根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)A
 
、C
 
、E
 
.(填元素符號(hào))
(2)B在空氣中燃燒得到淡黃色的物質(zhì),它是
 
(“離子”或“共價(jià)”)化合物,它的電子式是
 

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