2．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

分析 A．反應(yīng)生成碳酸銨、水、氨氣；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
C．足量氯氣，亞鐵離子、溴離子均被氧化；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、二氧化硫和水．

解答 解：A．NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中的離子反應(yīng)為NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O，故A正確；
B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應(yīng)為H2O2+2H++2I-═I2+2H2O，故B正確；
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣的離子反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正確；
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，因?yàn)榉磻?yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
①C與O2       ②Na與O2       ③Fe與Cl2 ④AlCl3溶液與氨水    ⑤CO2與NaOH溶液．
A．除③外B．除③⑤外C．除③④外D．除②外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將0.1mol明礬溶于水形成100mL溶液，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．明礬凈水是利用了明礬的強(qiáng)氧化性
B．溶液的焰色反應(yīng)為紫色，這是化學(xué)性質(zhì)
C．加入Ba（OH）2溶液至沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大，消耗Ba（OH）2溶液0.2mol
D．加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．把下列四種X的溶液，分別加入盛有10mL 2mol•L-1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．20mL 2mol•L-1B．10mL 5mol•L-1C．20mL 3mol•L-1D．10mL 3mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．物質(zhì)結(jié)構(gòu)的多樣性讓人類使用的材料精彩紛呈．
（1）如圖1是原子序數(shù)相連的七種短周期元素第一電離能示意圖．其中硼（B）和氧（O）元素分別是⑤、③（填圖中元素代號(hào)）．
（2）PCl6-和SF6呈正八面體的結(jié)構(gòu)（分別如圖2、3），PCl6-陰離子中是（填“是”或“否”）存在配位鍵，原因是P原子只有5個(gè)價(jià)電子，但在該離子中P原子形成了6個(gè)共價(jià)鍵，必有一個(gè)配位鍵；
如果SF6中的若干個(gè)F原子被Cl原子取代形成SFxCl6-x （x不為0），則SFxCl6-x不同分子種數(shù)為C．
A．6種        B．7種       C．9種        D．12種
（3）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能（I）數(shù)據(jù)列于如表：
元素MnFe
電離能（KJ•mol-1）Ⅰ1717759
Ⅰ215091561
Ⅰ332482957
比較兩元素的Ⅰ2、Ⅰ3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．其原因是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定；
Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，六氰合鐵（Ⅲ）離子[Fe（CN）6]3- 中的配體CN- 中C原子的雜化軌道類型是sp，寫出一種與CN- 互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式N≡N．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．10g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為0.6NA
B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為22.4L
C．在反應(yīng)KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA
D．6g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與社會(huì)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．糖類是動(dòng)、植物所需能量的重要來(lái)源，油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
B．化石燃料的大量使用是產(chǎn)生PM2.5的主要原因之一
C．碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，可用于清洗廚房用具的油污
D．青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋁合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在室溫和常壓下，71 g Cl2含有2NA個(gè)Cl原子
B．在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同
C．物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的K2SO4溶液中，含2NA個(gè)K+
D．100g 98%的硫酸溶液中所含氫原子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)．工業(yè)上通常用水合肼（N2H4•H2O）還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：]

（1）合成過(guò)程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有IO3-，寫出合成過(guò)程的離子方程式3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（2）工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是N2H4•H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O．
（3）請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)還原液中是否含有IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量還原液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明廢水中含有IO3-；若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含IO3-．實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．
（4）測(cè)定產(chǎn)品中NI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．稱4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)記錄消耗AgNO3溶液的體積；
d．重復(fù)b、c操作2～3次，記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
①滴定過(guò)程中，AgNO3溶液應(yīng)放在酸式滴定管中；步驟d的目的是減少實(shí)驗(yàn)誤差．
②若用上述方法測(cè)定產(chǎn)品中的NaI含量偏低（忽略測(cè)定過(guò)程中的誤差），其可能的原因是部分NaI被空氣中O2氧化．

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